6．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2
	B．	負(fù)極反應(yīng)式：ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
	C．	電池工作時(shí)，OH-向b電極移動(dòng)
	D．	b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

5．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料．已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455kJ/mol
工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH₃OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直接合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：

（1）寫(xiě)出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程：CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?CO₂（g）+H₂O（l）△H=-567.3kJ/mol（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD．
A．低溫高壓        B．加催化劑      C．增加CO濃度       D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號(hào)）
A．P₃＞P₂   T₃＞T₂
B．P₂＞P₄   T₄＞T₂
C．P₁＞P₃  T₁＞T₃
D．P₁＞P₄   T₂＞T₃

（4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．
寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變�。�（填“不變”、“變大”、“變小”）
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
	B．	小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
	C．	濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
	D．	煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

3．25℃時(shí)，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	等體積、等濃度的K2CO3溶液與鹽酸混合，則混合液中：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向氨水中滴加鹽酸至中性，則溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	等體積、等濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，則c（OH-）-c（CH3COOH）=1×10-8mol•L-1
	D．	等體積、等濃度①NaCl、②CH3COONa、③NaClO溶液中離子總數(shù)大小順序：③＞②＞①

2．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用如圖裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-═2Ag+S2-
	B．	如圖裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中通離子的濃度基本不變
	C．	如圖裝置中若直流電源的X極為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
	D．	如圖，圖中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

1．鑒別苯酚溶液、已烯和甲苯，可選用的最佳試劑（　　）

A．

溴水

B．

FeCl3溶液

C．

新制Cu（OH）2懸濁液

D．

酸性KMnO4溶液

20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
	B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

19．下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	用 CuSO4溶液吸收 H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
	D．	向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH+H2O+H++SO2-═BaSO4↓+NH3•H2O

18．25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	pH=4的0.1mol/L NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
	B．	10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
	C．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
	D．	已知：HA為弱酸，則兩種溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）①＞②

17．在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�

A．

爆炸品

B．

易燃液體

C．

劇毒品

D．

腐蝕品