1．向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	通入氯氣后的溶液中一定不存在I-
	B．	通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
	C．	原溶液中的Br-不可能被氧化
	D．	若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色

20．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學式為Na₂O₂
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

19．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	該反應熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
	B．	AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol-1
	C．	斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量
	D．	該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行

18．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　�。�

	A．	點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
	B．	中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	C．	服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒
	D．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

17．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃，[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃等．
（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ．
（2）與CN^-互為等電子體的一種分子是：CO或N₂，CN^-可在TiO₂作光催化劑下轉化為OCN^-，OCN^-中三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式分別為sp²；sp³，1mol Fe（CN）₆^3-中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×10²³個或12mol．
（3）鐵的另一種配合物Fe（CO）_X的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則X=5，已知該配合物的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl₄，據(jù)此可以判斷Fe（CO）_X晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示．則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有8個，該晶體的密度的計算式為：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm^-3（不用化簡，Al原子半徑為a cm，F(xiàn)e原子半徑為b cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A）．

16．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．根據(jù)如圖裝置，回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍、產(chǎn)生氣泡，Y極上的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出金屬的質量為1.28g；
（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是D （填序號）．

方案	X	Y	a溶液
A	銀	石墨	AgNO3
B	銀	鐵	AgNO3
C	鐵	銀	Fe（NO3）3
D	鐵	銀	AgNO3

15．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）2 和鹽酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
	B．	BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
	C．	NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
	D．	NaHCO3（過量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（過量）

14．實驗室一般采用如下裝置制取氨氣，按要求回答下列問題：
（1）寫出用該裝置制取氨氣的化學反應方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）采用向下排空氣法收集氨氣，檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已收集滿．收集時，一般在管口塞一團棉花球，它的作用是可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃．
（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回10mol•L^-l的濃氨水．現(xiàn)用該濃氨水配制100mL濃度為l mol•L^-1的稀氨水．可供選用的儀器有：
①燒杯；②100mL容量瓶；③燒瓶；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管；⑧玻璃棒
請回答下列問題：
i．配制稀氨水時，上述儀器中不需要使用的有③④⑥（選填序號）．
ii．配制100mL l mol•L^-1的稀氨水需要用量筒量取上述濃氨水的體積為10.0 mL（保留一位小數(shù)）．量取濃氨水時應選用①（選填①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒．
iii．實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．向容量瓶中加水定容時眼睛一直俯視刻度線
C．燒杯沒有洗滌
D．向奔量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

13．在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業(yè)的關鍵材料，目前我國制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：

（1）在制取粗硅的反應①中，焦炭的作用是作還原劑；制取高純硅的反應⑤的反應類型是置換反應．
（2）在反應①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質，酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱的方法將不同沸點物質分離．
（4）寫出反應①和反應③的化學方程式：
反應①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
反應③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂．

12．食品安全一直是大家關注的話題．各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動．其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：


信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
請回答下列問題：
（1）物質B的結構式為；
（2）反應①-④中屬于取代反應的有①②④；
（3）寫出反應⑤的化學方程式2+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{碳酸鈉}$+2HCl；
（4）某物質D為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的D的同分異構體有多種，請寫出其中兩種的結構簡式：、；
①分子中只含有一種官能團
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請寫出有關反應方程式：；
（6）請寫出以苯乙烯為原料，合成 的流程，無機物任選，注明反應條件．
示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$…