11．1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

10．現(xiàn)有三組溶液：①CCl₄和水；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

分液、蒸餾、萃取

C．

蒸餾、萃取、分液

D．

萃取、蒸餾、分液

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)生成1mol H₂，同時生成1mol CH₃OH
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①若容器容積不變，可增加甲醇產(chǎn)率的措施是降低溫度或及時分離甲醇．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時，H₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250℃時H₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
則 CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol^-1．

8．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）^-1．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	x=4
	B．	平衡時氣體壓強是原來壓強的1.1倍
	C．	A的平衡濃度是1.4 mol•L-1
	D．	B的轉(zhuǎn)化率是40%

7．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.8倍，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	m+n＜p		B．	平衡向逆反應(yīng)方向移動
	C．	A的轉(zhuǎn)化率降低		D．	C的體積分?jǐn)?shù)增加

6．已知：
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為283 kJ
	B．	兩個反應(yīng)都只發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成
	C．	CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
	D．	Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若將含0.1mol醋酸稀溶液與含0.1mol氫氧化鈉的稀溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)本身所含的能量越高
	B．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H不同
	C．	有化學(xué)鍵斷裂并伴隨著能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)
	D．	蓋斯定律可以計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)

3．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①太陽能  ②石油  ③風(fēng)能  ④氫能  ⑤核能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦天然氣．

A．

①③④⑥

B．

②③④⑤

C．

②④⑥⑦

D．

①③⑤⑦

2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）實驗室利用裝置C制取少量氨氣，燒瓶內(nèi)的固體宜選用bd．
a．   氯化鈣       b．堿石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則第一個E裝置內(nèi)的藥品是飽和食鹽水
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反應(yīng)．實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl^-和I^-的還原性強弱．反應(yīng)結(jié)束后，向裝置E中加入CCl₄溶液，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是E中下層為紫紅色．
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H₂S與SO₂反應(yīng)的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．