19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	Na2O的電子式：		B．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	中子數(shù)為20的Ar原子：${\;}_{18}^{20}$Al		D．	苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

18．由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題．
（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為9個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S．
（2）SCl₂分子中的中心原子雜化軌道類型是sp³，該分子構(gòu)型為V形．
（3）PH₄Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）₄，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點(diǎn)：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg²⁺半徑比Ni²⁺小，MgO的晶格能比NiO大．
（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，1/2，1/2）．
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O^2-作密置單層排列，Ni²⁺填充其中（如圖2），已知O^2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、N_A表示）

17．某同學(xué)用下面實(shí)驗裝置設(shè)計實(shí)驗制備SO₂并進(jìn)行相關(guān)探究活動．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→B→DC→F．
（3）乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，其中用到C、D裝置．則C裝置的作用是檢驗SO₂是否除盡，通過C中品紅溶液不褪色，E中石灰水變渾濁證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸．
（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO₂通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成．該沉淀的化學(xué)式為BaSO₄．
推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是（不考空氣的影響）
原因一：SO₂在酸性條件下被NO₃^-氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應(yīng)．
若是原因二，需證明Fe³⁺的還原產(chǎn)物，其實(shí)驗操作及現(xiàn)象是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明反應(yīng)后有Fe²⁺生成．
（5）實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na₂SO₃的純度，稱15.0g Na₂SO₃樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗KMnO₄溶液20.00mL．達(dá)到滴定終點(diǎn)時錐形瓶中溶液顏色變化是由無色變?yōu)樽霞t色，樣品中Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%．

16．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）

	A．	CH2=CHCH3分子中所有原子在一個平面上
	B．	的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種
	C．	CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
	D．	苯乙烯（）能使溴水褪色，1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時最多消耗4mol Br2

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA
	B．	5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
	C．	常溫下，1 L 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目為0.1 NA
	D．	在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

14．近期，科學(xué)家成功研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池．該電池內(nèi)部的A1Cl₄^-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極
	B．	充電時，A1Cl4-向石墨電極移動
	C．	放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為A1十7A1Cl4--3e-=4 A12Cl7-
	D．	充電時，電子從石墨電極直接經(jīng)導(dǎo)線流入鋁電極，然后再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回石墨電極

13．wg鐵粉和鋁粉的混合物和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化．取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

27.6%

B．

30%

C．

47%

D．

78%

12．對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g），下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	SO2、O2、SO3的濃度相等		B．	SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
	C．	SO2、O2、SO3在密閉容器中共存		D．	反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

11．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Cl-、NO3-、Fe2+		B．	K+、Mg2+、I-、SO42-
	C．	K+、Ca2+、Cl-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、NO3-、S042-

10．漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi₂O₆，請用氧化物的形式表示其組成：BaO•CuO•2SiO₂．