6．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：

已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
（1）過程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反應(yīng)生成PbSO₄的化學方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O．
（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e²⁺ 催化過程可表示為：
i．2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii． …．
①寫出ii的離子方程式：2Fe³⁺+Pb+SO₄^2-═PbSO₄+2Fe²⁺．
②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO₂，溶液變紅．
b．取a中紅色溶液少量，加入足量Pb，充分反應(yīng)后，紅色退去．
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c（SO₄^2-）=1.6mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1，則PbCO₃中否（填“是”或“否”）混有PbSO₄．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO₄與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄+3OH^-═HPbO₂^-+SO₄^2-+H₂O．
①b與外接電源的負極相連．
②電解過程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在陰極放電，其中PbO₂放電的電極反應(yīng)式為PbO₂+4e^-+2H₂O=Pb+4OH^-．
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO₂^-進入陽極室被氧化．

5．下列兩種化合物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①蔗糖與麥芽糖      
②甲醚（C₂H₆O）與 乙醇     
 ③淀粉與纖維素
④與

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

4．金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金是青銅，目前使用量最大的金屬是鐵．
（2）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na₂O₂與生成的O₂的物質(zhì)的量之比為3：1，請寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式3Na₂O₂+2Fe³⁺+4H₂O=2Fe（OH）₃+O₂+6Na⁺+2OH^-．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕絕緣板上的銅制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-，可能含有的離子是Fe³⁺．
（4）有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，該氧化物的化學式是Fe₅O₇．

3．工業(yè)上常用電解氯化亞鐵的方法獲得氧化劑，吸收有毒的氣體．某小組同學欲探究1 mol/L FeCl₂溶液的電解產(chǎn)物．
（1）在配制1 mol/L FeCl₂溶液時，通常加入少量稀鹽酸和鐵粉，其原因是加酸抑制Fe²⁺水解，加Fe粉防止Fe²⁺氧化．
（2）甲同學預測電解FeCl₂溶液現(xiàn)象：陽極和陰極分別有氣泡生成．陽極的氣體可能是Cl₂
（3）設(shè)計實驗Ⅰ驗證上述猜測．實驗裝置和現(xiàn)象如下：

序號	實驗裝置	陽極實驗現(xiàn)象	陰極
實驗Ⅰ	電壓1.5V電解1 mol/L FeCl2溶液，pH=4.9	陽極表面沒有氣泡生成；陽極附近溶液逐漸變渾濁，顏色變成黃綠色；最終石墨電極表面附有少量紅褐色固體．	沒有觀察到氣泡生成，銅電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出．

已知：Fe（OH）₃開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8甲同學取陽極附近渾濁液于試管中，滴加KSCN溶液，沒有明顯變化，但是滴加少量鹽酸后，溶液變成紅色，說明陽極未發(fā)現(xiàn)Cl₂生成，產(chǎn)物是Fe（OH）₃．
（4）乙同學推測陰極未產(chǎn)生氣體的原因可能與溶液的酸性強弱有關(guān)，設(shè)計如下對比實驗：電解不同pH 的1 mol/L FeCl₂溶液

實驗序號	pH	陽極			陰極
		是否有氣泡產(chǎn)生	濕潤淀粉碘化鉀試紙是否變藍	電極附近溶液顏色變化	是否有氣泡產(chǎn)生	電極表面是否出現(xiàn)鍍層
實驗Ⅱ	2.4	無	未變色	黃綠色，少量渾濁	無	有
實驗Ⅲ	-0.4	無	未變色	黃綠色，無渾濁	有	無

由實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論是陰極在酸性較強時，H⁺優(yōu)先于Fe²⁺放電．
（5）實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未觀察到Cl₂產(chǎn)生，乙同學繼續(xù)實驗探究，猜測可能是電壓對實驗實驗的影響，設(shè)計對比實驗如下：
不同電壓下電解1 mol/L FeCl₂溶液

實驗序號	電壓 （V）	陽極			陰極
		是否有氣泡產(chǎn)生	濕潤淀粉碘化鉀試紙是否變藍	電極附近溶液顏色變化	是否有氣泡產(chǎn)生	電極表面是否出現(xiàn)鍍層
實驗Ⅳ	3	無	未變色	緩慢變成黃綠色，有渾濁	少量	有，約1min
實驗Ⅴ	6	少量	變藍	很快變成黃綠色，有渾濁	大量	有，迅速

①實驗Ⅴ中陽極產(chǎn)生的Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．有關(guān)反應(yīng)方程式是Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
②實驗Ⅳ和Ⅴ中，陰極都有鍍層出現(xiàn)，陰極的電極反應(yīng)式是Fe²⁺+2e^-═Fe
（6）根據(jù)Ⅰ～Ⅴ實驗探究，電解時影響離子放電順序的因素有（寫出兩點）：電壓、溶液的酸堿性．

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等．以下是生產(chǎn)NaClO₂•3H₂O粗產(chǎn)品的工藝流程圖1：

（1）NaClO₂中Cl的化合價是+3根據(jù)化合價推測NaClO₂具有氧化性、還原性性．
（2）反應(yīng)①中離子方程式是2ClO₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂（或2ClO₃^-+SO₂+2H⁺═2HSO₄^-+2ClO₂）； 標準狀況下，每生成22.4 L ClO₂氣體，消耗SO₂32g．
（3）反應(yīng)②“電解”中，將二氧化氯氣體通入陰極（填“陰極”或“陽極”）室獲得亞氯酸根．
（4）反應(yīng)③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖2所示（Cl^-沒有畫出）．下列說法正確的是ad（填字母）．
a．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
b．NaClO₂溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
c．使用該漂白劑的最佳pH為3
d．往NaClO₂溶液中滴入稀鹽酸，當pH＞6時，溶液中主要反應(yīng)是：ClO₂^-+H⁺═HClO₂．

1．常溫下，用1L1mol•L^-1Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，溶液pH隨SO₂的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2SO3溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	當吸收液呈中性時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
	C．	M 點時溶液中：c（SO32-）＞c（HSO3-）
	D．	向N點的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

20．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是NO；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是6.4 g．

19．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa時，將N₂和H₂通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：

（1）10min內(nèi)用NH₃表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH₃）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min內(nèi)NH₃濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑          b．降低溫度           c．增加NH₃的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是c e（填字母）
a.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成mmolN₂的同時消耗3mmolH2
f．a(chǎn)molN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K₁=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用數(shù)學表達式表示）．NH₃的體積分數(shù)是45.5%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應(yīng)進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是分離出0.1molNH₃．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ；
（7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ�安陽燃料電池工作原理如圖2所示：
①b電極的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是由于電池反應(yīng)生成水，4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．

18．2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl₄^-和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	充電時的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4
	B．	放電時，鋁為負極、石墨為正極
	C．	放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
	D．	放電時的負極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

17．NH₃和HNO₃是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

（1）N₂約占空氣體積的78%，從空氣中分離出N₂利用的原理是液氨和液氧的沸點不同．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是N₂+3H₂ 2NH₃，該反應(yīng)中的氧化劑是N₂．
22.4LN₂（標準狀況）完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）吸收塔中通入空氣的作用是將NO氧化為NO₂．