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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.甲烷分子中兩個氫原子被氯原子取代后,有兩種不同結(jié)構(gòu)分子
B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可用于食品防腐劑
C.甲醇分子與水分子之間存在氫鍵,使甲醇的水溶性顯著增強(qiáng)
D.甲苯與苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是

已知:MgCl2•6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.( 。
A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B.在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
D.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.實(shí)驗(yàn)室用 18.4mol•L-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥托盤天平 ⑦玻璃棒
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有②④⑥(選填序號),還缺少的儀器有500mL容量瓶(寫儀器名稱).
(2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL,量取濃硫酸時應(yīng)選用① (選填 ①10mL ②50mL ③100mL)規(guī)格的量筒.
(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:攪拌、引流.
(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D.
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時,把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm 處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④. ( 填序號)
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時,仰視刻度線.

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時B的濃度是原來的60%,則( 。
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C.a>bD.A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛板液”(含有微量的Cl-、Fe3+),某化學(xué)興趣小組擬用該“爛板液”制取Zn(NO32•6H2O的過程如下:

已知:Zn(NO32能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性.
(1)為檢驗(yàn)“爛板液”中的Fe3+,下列試劑可選擇的是AB(填選項(xiàng)的代號)
A.NaOH溶液         B.KSCN溶液      C.K3[Fe(CN)6]溶液    D.NaCl溶液
(2)若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+N2O↑+5H2O.
(3)在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn(OH)2溶解;操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解為Zn(OH)2
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是促進(jìn)Fe3+完全水解.
(5)沉淀II的主要成分是Fe(OH)3
(6)已知金屬活潑性不同,其硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同.
2KNO3═2KNO2+O2↑     4Fe(NO32═2Fe2O3+8NO2↑+O2
2Zn(NO32═2ZnO+4NO2↑+O2
某同學(xué)取KNO3、Zn(NO32、Fe(NO32混合粉末充分加熱后,用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、Zn(NO32、Fe(NO32的物質(zhì)的量之比為B(填選項(xiàng)的代號)
A.2:1:3          B.1:2:2       C.1:2:3          D.3:8:5.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a.取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色
b.取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色
c.取少量該溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成
d.取少量該溶液,加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
e.取少量該溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子有:NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-,液中肯定不存在的離子有:I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-,還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)才能確定是否存在K+. (填離子符號)
(2)請寫出步驟b中溶液中所發(fā)生的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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5.室溫下,用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00 mL 時$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COO)}$>1
D.V(NaOH)=20.00 mL 時,c(Cl-)<c(CH3COO-

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某無色溶液,只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4-、CO32-、Cl-中的若干種組成.為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取少量該溶液,加過量鹽酸,有氣體生成,得到甲溶液;
②取少量甲溶液,向其中加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀.請分析:
(1)該溶液一定沒有的離子是Cu2+、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+;
(2)一定有的離子Na+、CO32-
(3)可能含有的離子是Cl-

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.恒溫下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g);△H<0.10min 后達(dá)平衡,側(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{5}{6}$,下列說法中錯誤的是( 。
A.平衡時,X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B.該握度下平衡常數(shù)K=10(10mol•L-1-1
C.10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.02mol•L-1•min-1
D.若Y是有色氣體,只壓縮容器的體積,則體系顏色變淺

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科目: 來源: 題型:解答題

2.由A、B、C、D、E五種溶液,其組成的陽離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+,陰離子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-(在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)).現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①A和E溶液顯堿性,0.1mol/L的A溶液的pH小于13;
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入氨水至過量,沉淀消失;
③在C溶液中加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加;
④在D溶液中加入過量Ba(OH) 2 溶液,沒有沉淀
(1)A是Na2CO3;B是AgNO3;C是Fe2(SO43;D是AlCl3;E是Ba(OH)2;
(2)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)]2++OH-+2H2O.

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