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1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(  )
A.1 g H2含有的氫原子數(shù)目為2NA
B.常溫常壓下,22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1 mol Zn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

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20.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是(  )
①H2S 溶于水是弱酸,HC1 溶于水是強酸 
②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成
③穩(wěn)定性:H2S<HCl                              
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強.
A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④

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19.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( 。
A.負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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18.用pH試紙測量堿溶液的pH時,若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕,則測量結(jié)果會( 。
A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷

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17.當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,其原因是( 。
A.AgI比AgCl穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強
C.I-的還原性比Cl-D.AgI的溶解度比AgCl小

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16.尿素CO(NH22]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣(含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出).
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe(OH)3+6S.
(3)反應(yīng)②N2+3H2?2NH3△H<0,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 (填“增大”、“減小”或“不     變”).如   該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進行,下列說法能判斷達到平衡的是AC.
A.單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2    B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變                D.N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2
(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸銨)是合成尿素的中間體,H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng),其水解反應(yīng)的離子方程式為:H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3.H2O.
(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝,則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH44.48×104m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(6)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電.尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示,工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO(NH22+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+

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15.鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2•2H2O),為制取純凈的 CuCl2•2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:

已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的 pH,見表:
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的 pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的 pH3.09.06.7
請回答下列問題:
(1)常溫下,計算 Fe(OH)3的溶度積Ksp=10-38(mol•L-14(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L 時則沉淀完全.)
(2)加入氧化劑的目的將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離.
(3)最適合作氧化劑X的是C.
A.K2Cr2O7        B.NaClO          C.H2O2 D.KMnO4
(4)加入的物質(zhì) Y 是CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3).
(5)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀.

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14.下列關(guān)于CO2的敘述正確的是( 。
A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B.1mol CO2的體積約為22.4L
C.1mol CO2的質(zhì)量是44g/mol
D.1mol CO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

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13.某鹽的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4種離子,其3種濃度分別為0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-,則SO42-為( 。
A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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12.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,它在空氣中很容易變質(zhì),可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng).
(1)鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失填“得”或“失”)電子,表現(xiàn)出還原性(填“氧化”或“還原”).
(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH.
(3)金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中,體現(xiàn)出鈉的物理性質(zhì)有密度小,熔點低.
(4)當(dāng)有0.2mol鈉發(fā)生反應(yīng)時,生成氫氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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