11．Na₃N是科學(xué)家制備的新化合物，它可以和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，（A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na₃N中N的化合價(jià)為-3；
（2）寫出Na₃N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（3）寫出C→D的離子方程式：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO或SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-．

10．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
	B．	向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

9．濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl₂溶液、AlCl₃三種溶液中，它們的氯離子的物質(zhì)的量濃度分別是（　�。�

	A．	1mol/L  1mol/L  1mol/L		B．	1mol/L  4mol/L  9mol/L
	C．	1mol/L  2mol/L  3mol/L		D．	體積未知，無法確定

8．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（　�。�

	A．	HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3		B．	Fe+HCl；Fe+H2SO4
	C．	BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4		D．	KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

三氧化硫

B．

干冰

C．

蔗糖溶液

D．

硫酸鋇

6．奎寧酸是某種高等植物特有的有機(jī)酸，在金雞納樹皮、咖啡種子等中含量較多其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）奎寧酸的分子式為C₇H₁₂O₆，1mol奎寧酸最多與1molNaOH反應(yīng)，1mol奎寧酸最多與5molNa反應(yīng)
（2）奎寧酸完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比為7：6
（3）下列有關(guān)奎寧酸的說法正確的是A．
A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、能發(fā)生加成反應(yīng)
C、不能發(fā)生取代反應(yīng)
D、一個(gè)分子中至少有6個(gè)碳原子共面．

5．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）₂開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10^-15，Ksp=2.0×10^-15）
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K₂FeO₄的流程如圖1所示：反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

4．一定條件下恒容容器內(nèi)反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2，同時(shí)生成2n mol AB
	B．	反應(yīng)混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
	C．	反應(yīng)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化
	D．	容器中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化

3．已知水的離子積在不同溫度下分別為：K_W（25℃）=1.0×10^-14 mol²•L^-2，K_W（35℃）=2.1×10^-14 mol²•L^-2，則下列關(guān)于水的敘述正確的是（　�。�

	A．	水電離的[H+]隨著溫度的升高而降低		B．	在35℃時(shí)，水電離的[H+]＞[OH-]
	C．	水的電離程度：35℃＞25℃		D．	水電離的[OH-]隨溫度升高而增大

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)反應(yīng)中不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
	C．	化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱
	D．	化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著物質(zhì)變化和能量變化