5．現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1  ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g
實(shí)驗(yàn)2  ①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe₂O₃6.40g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）證明混合物中存在Fe²⁺的方法：取混合物溶液少許于試管中滴入高錳酸鉀溶液褪色證明含亞鐵離子，或滴入K₃[Fe（CN）_n]溶液變藍(lán)色證明亞鐵離子存在
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₂溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（3）用方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl₂的反應(yīng)：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
（4）若實(shí)驗(yàn)需要250mL 0.1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、250ml容量瓶
②下列有關(guān)配制過程中說法錯(cuò)誤的是BD（填序號(hào)）．
A．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH
B．將稱量的NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中    D．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
E．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低
（5）該小組取來的樣品中含有FeCl₂的質(zhì)量為5.08g．

4．甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍(lán)色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns¹．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg（用元素符號(hào)表示）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）乙的高價(jià)陽離子的最高能級(jí)電子排布圖為：．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族．

3．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO₃^2-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號(hào)）．
A．HCN  B．HClO  C．H₂CO₃  D．CH₃COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是C（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5；要使0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu2⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為6．

2．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題．
（1）打開K₂，合并K₁．B為負(fù)極，A的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）打開K₁，合并K₂．E為陰極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說明是氯氣．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是AE，原因是A極上O₂放電產(chǎn)生OH^-，E極上水放電產(chǎn)生H₂和OH^-，均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性．

1．一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）+6C（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$M（s）+12N （g），不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	3v逆（B）=v正（C）		B．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
	C．	混合氣體密度保持不變		D．	c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6

20．為減輕溫室效應(yīng)，科學(xué)家已致力于研究CO₂的捕捉與封存技術(shù)，其反應(yīng)原理之一為：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是（　�。�

A．

升高溫度

B．

分離出CO（NH2）2

C．

縮小容器體積

D．

使用催化劑

19．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
	B．	兩燒杯中溶液的pH均增大
	C．	甲中電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片，再回到鋅片
	D．	乙中產(chǎn)生氣泡的速度比甲快

18．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是（　�。�

	A．	向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色
	B．	向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白
	C．	將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙
	D．	往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	NH3的比例模型：		B．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	HCl的電子式：		D．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

16．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

A．

NaOH溶于水

B．

蠟燭燃燒

C．

干冰氣化

D．

碘升華