5．MnO₂是常見(jiàn)的氧化劑、催化劑和活性電極材料．
（1）工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO₄溶液（含少量稀硫酸）制備MnO₂．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
（2）已知如下熱化學(xué)方程式（K代表平衡常數(shù)）：
①M(fèi)nCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H₁  K₁
②2MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）△H₂  K₂
③2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H₃  K₃
△H₃=2△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示） K₃=K₁²•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H₂＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在密閉容器中投入足量的MnCO₃，-定條件下發(fā)生反應(yīng)：MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H＞0．在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ρ（CO₂）=2a  MPa．
①溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO₃分解率的影響如圖所示：比較：L₁＞L₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，則ρ（CO₂）的變化范圍是aMPa＜ρ（CO₂）≤2aMPa．
③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是AB（填代號(hào)）．
A．平衡常數(shù)K     B．c（CO₂）C．n（CO₂）   D．m（MnCO₃）
（5）-定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO₃（s）和5molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g），CO₂以平均速率0.1mol•L^-1•min^-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)．該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.5mol．L^-1．

4．一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	隔膜為陰離子交換膜
	B．	電池的電解液可為硫酸
	C．	充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-
	D．	放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�

A	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B	向Na2CO3溶液中滴加鹽酸	立即有氣體逸出
C	將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口	試紙褪色
D	鉛箔在酒精燈火焰上加熱	鋁熔化但不會(huì)滴下
	向淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱	一定有磚紅色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷中C-C鍵數(shù)目為0.4NA
	B．	0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA
	C．	28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA
	D．	1L pH=13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA

1．下列有關(guān)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕
	B．	二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維
	C．	實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)過(guò)濾可得到納米碳酸鈣固體
	D．	聚乙烯可作食品包裝材料

20．合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一，聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB，有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

已知：
Ⅰ．A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%；
Ⅱ．R-CHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$
Ⅲ．
請(qǐng)回答：
（1）C中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和醛基，寫(xiě)出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₂CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H₂O；
（3）③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體中的其中二種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、CH₃OOCCH=CH₂、HCOOC（CH₃）=CH₂；
（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成．

19．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
試寫(xiě)出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），圖甲是反應(yīng)時(shí)CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間t的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.15 mol•L^-1•min^-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化83.3%．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖乙所示．
①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積V（B）=4L；
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）
①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K⁺）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	W和X形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵
	B．	X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)
	C．	W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
	D．	W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物

17．有關(guān)膠體與溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電
	B．	滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液
	C．	膠體與溶液都可以通過(guò)濾紙、半透膜和分子篩
	D．	丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

16．有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

已知①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%
②CH₃CH₂COOH+Cl₂$→_{△}^{PCl_{3}}$+HCl
③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）A的名稱是苯丙酸苯甲酯．
（3）條件Ⅲ為濃硫酸、加熱，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出一種檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）R是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14，R有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．含有笨環(huán)  b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．遇FeCl₃溶液不顯紫色  d．不含醚鍵
（6）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→E．