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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石,觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅(jiān)硬且呈紅褐色,投入水中沒有任何變化,再向水中加濃鹽酸至過量,礦石部分溶解,并有大量無色氣體產(chǎn)生.該興趣小組的同學(xué)們猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該礦石含除CaCO3以外的兩種成分.
僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗;2mol•L-1鹽酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液.
(1)將實(shí)驗(yàn)方案用如圖所示流程圖表示,試寫出每步所用試劑的名稱或化學(xué)式.

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液;試劑Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液;試劑Ⅲ2mol•L-1鹽酸.
(2)如果猜測是成立的,試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取適量礦石研細(xì),加足量2mol•L-1鹽酸有大量無色氣體產(chǎn)生,得棕黃色溶液,且仍有少量固體殘留
、俨僮鳉堄喙腆w適量置于燒杯,加入足量2mol•L-1NaOH溶液,充分?jǐn)嚢?/td>殘余固體完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液,并得無色溶液

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科目: 來源: 題型:解答題

18.甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量.
(1)甲小組利用圖裝置(可以重復(fù)選用),通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />
①按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閏 g f d e(或ed)gf b a (填小寫字母序號).
②裝置B中固體試劑的名稱為氫氧化鈉或氧化鈣、堿石灰等.
③裝置A的作用為吸收未反應(yīng)的氨氣,防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中.
④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是ii (填序號):i.加熱反應(yīng)管  ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,原因?yàn)椋?br />(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①按氣流方向連接各裝置,順序?yàn)锽DCA(填大寫字母序號).
②稱取m1g銅粉樣品,測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g.寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式.
(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,重新設(shè)計(jì)一個測定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫出主要步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié)).

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科目: 來源: 題型:填空題

17.某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學(xué)式,某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個數(shù)比為2:1:4;
②圖中,將1.98g該無機(jī)鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)得混合溶液N.
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W.
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽離子是Fe2+
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4;由路線Ⅱ可知,1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g.
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量.
(1)移取10.00mL密度為1.10g/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶(填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上.
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
(3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色.
(4)反復(fù)滴定三次,平均耗用0.11mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%.
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果偏高(填“偏高”或“偏低”或“不變”).

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列排列順序正確的是( 。
①穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3     
②離子半徑:Na+>Mg2+>F- 
③電子數(shù):CH4>CH3->-CH3    
④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CO32->HCO3- 
⑤熔沸點(diǎn):AsH3>PH3>NH3
⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
⑦酸性:HNO3>H2CO3>CH3COOH>HClO.
A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

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科目: 來源: 題型:解答題

14.第四周期中的 18 種元素具有重要的用途.
(1)金屬釩(V)在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價 電子排布式為3d34s2,第四周期元素的第一電離能隨原子序 數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,但 Ga 的第一電離能卻明顯低于 Zn,原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga.
(2)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑,其熔點(diǎn)為 26.1℃,沸點(diǎn)為 186℃,則 GeBr4 的晶體類型為分子晶體,中心原子的雜化類型為sp3,與 SiBr4 相比,沸點(diǎn)較低的物質(zhì)是SiBr4
(3)第四周期ⅤA~ⅦA 族的元素中,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋?nbsp;示)Br>Se>As.
(4)如圖 1 所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為 AX3 的是b;圖 2 為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為 a cm,金屬銅的 密度為 ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256}{ρa(bǔ){\;}^{3}}$(用含 a、ρ 的代數(shù)式表示).

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.現(xiàn)有25mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol•L-1的稀鹽酸.①將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中;②將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的情況是( 。
A.均為0.84 LB.均為0.56 LC.①>②D.①<②

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg的碘酸鉀(KIO3).已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O.為證明在食鹽中存在IO3-,并檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格產(chǎn)品,某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一:取42.8g的食鹽樣品,加水完全溶解,用稀硫酸酸化后加入足量的碘化鉀溶液.用下面兩種方法進(jìn)行檢驗(yàn).
(1)若滴加淀粉,溶液變藍(lán),說明含有IO3-
(2)若加入CCl4溶液,充分振蕩,若出現(xiàn)四氯化碳層為紫色現(xiàn)象,可證明結(jié)論.進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所需的儀器是分液漏斗.
實(shí)驗(yàn)二:在實(shí)驗(yàn)一中溶液中加入100mL5.4×10-4mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液恰好與I2反應(yīng)完,使藍(lán)色褪去.I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
(3)用硫代硫酸鈉固體配置所需溶液用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外,還有玻璃棒、100mL容量瓶.
(4)若在配制過程中,出現(xiàn)下列情況,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果“偏低”的是BCD
A.所用儀器內(nèi)部有少量水分
B.未進(jìn)行洗滌操作
C.定容時仰視觀察液面
D.加蒸餾水時,不慎超過了刻度
(5)計(jì)算該42.8g的食鹽樣品中含碘酸鉀1.926mg,判斷該加碘鹽是(選填“是”或“不是”)合格產(chǎn)品.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計(jì)了如圖裝置:
傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應(yīng)后進(jìn)入量氣管的氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:
(1)①固體M中一定含有的物質(zhì)是Fe、FeS(填化學(xué)式),理由是裝置B增重,說明生成了硫化氫氣體,故M中一定含有硫化亞鐵,C裝置無變化,說明硫化氫已被完全吸收,量氣管氣體的體積為VmL,說明收集的氣體是氫氣,說明M中還有鐵.
②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為2.5×10-3V(用代數(shù)式表示)g.
(2)B裝置的名稱是洗氣瓶;寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+H2S=2H2O+Na2S.
(3)C裝置的作用是檢驗(yàn)硫化氫氣體是否完全被B裝置吸收,如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置,則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀.
(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體,該固體是硫,要分離出該固體,在實(shí)驗(yàn)操作中,除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒.
(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是bc.
a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫
b.測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c.A中留有反應(yīng)生成的氣體
d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥.

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科目: 來源: 題型:解答題

10.用ClO2處理后的自來水中,ClO2的濃度應(yīng)在0.10~0.80mg/L之間.用碘量法檢測水中C1O2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1~3,加入一定量的KI溶液,振蕩;
②再加入少量淀粉做指示劑后,用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
(己知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-).
(1)ClO2在pH至1~3時與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
(2)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖,則消耗Na2S2O3溶液的體積為16.50mL,水樣中C1O2的濃度是0.22mg/L.

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