2．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　　）

	A．	蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
	B．	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
	D．	向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
	B．	50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3 NA（相對原子質(zhì)量N：14   O：16）
	D．	標準狀況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA

20．下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�

	A．	鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
	B．	新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣
	C．	濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
	D．	灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)

19．化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
	B．	汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
	C．	服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，可以用NaHCO3溶液解毒
	D．	水玻璃可用作黏合劑和防火劑

18．下列溶液中的氯離子數(shù)與50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　�。�

	A．	150 mL 1 mol•L-1的NaCl		B．	75 mL 1.5mol•L-1的CaCl2
	C．	150 mL 3 mol•L-1的KCl		D．	75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl

17．下列實驗操作正確且能達到目的是（　　）

	A．	將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水AlCl3
	B．	在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入鹽酸能除去內(nèi)壁的CaSO4
	C．	用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
	D．	用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

16．化學是具有創(chuàng)造性、實用性的科學．下列與化學有關(guān)的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	21世紀，化學還將繼續(xù)推動材料科學的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能
	B．	化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器
	C．	放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學理論的建立，都是進入20世紀后現(xiàn)代化學的重大成就
	D．	法國科學家拉瓦錫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)

15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	該溶液中一定含有CO32-
B	將干燥的Cl2通過有色鮮花	鮮花褪色	Cl2有漂白性
C	向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產(chǎn)生氣體	Na2O2沒有變質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
	B．	用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

13．某化學小組探究酸性條件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．（忽略氧氣對反應(yīng)的影響）
實驗記錄如表：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．	A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II	取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．	加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III	打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a	A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV	取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣．	溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．

請回答下列問題：
（1）配制FeCl₃溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入鹽酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e³⁺能與SO₂結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO₂）₆³⁺，反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺．請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因Fe³⁺和SO₂生成紅棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反應(yīng)速率較快：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺；而反應(yīng)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三種微粒的氧化性由強到弱的順序是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．