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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.3.2gCu與30mL8mol/L過量HNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO、NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為amol.則:
①此時(shí)溶液中所含的NO3-為(0.1+a)mol.
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2(a-0.04)L(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些質(zhì)量的變化.其中正確的是( 。
ABCD
向一定量石灰石中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉向足量鹽酸中加等量的金屬Zn、Fe向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
A.AB.BC.CD.DA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.一定溫度下容積恒定的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g).當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)  ③混合氣體的顏色   ④NO2物質(zhì)的量濃度.
A.①和④B.②和③C.②③④D.只有④

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.01mol/LKSCN溶液,溶液呈紅色.在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡
Fe3++3SCN-(無(wú)色)?Fe(SCN)3(紅色)
下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液,溶液顏色會(huì)加深,因?yàn)镺H-與Fe3+生成了紅褐色沉淀
B.向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液,溶液顏色會(huì)變淺,因?yàn)镺H-與Fe3+生成了紅褐色沉淀,使Fe3+的濃度減小,平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致Fe(SCN)3的濃度減小
C.向上述溶液中滴加幾滴1 mol/L KSCN溶液,溶液顏色會(huì)加深,因?yàn)镾CN-的濃度增大,正反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致導(dǎo)致Fe(SCN)3的濃度增大
D.向上述溶液中分別滴加NaOH溶液和KSCN溶液過程中,Na+、K+的濃度大小對(duì)平衡體系沒有影響

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科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

8.已知A為固態(tài)物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室利用A與水反應(yīng)制備氣態(tài)烴B,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)請(qǐng)寫出A的化學(xué)式CaC2;E的官能團(tuán)名稱為硝基.
(2)寫出③、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:③n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$;⑥+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(3)寫出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例).;

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響).已知:酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成.請(qǐng)回答下列問題:

(1)組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性;
(2)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O ;
(3)試寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法:將生成物置于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉(或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤校尤胨嵝訩MnO4溶液,若溶液紫色褪去,則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉);
(4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學(xué)式是NaOH;可以通過適當(dāng)改進(jìn),不產(chǎn)生Y物質(zhì),請(qǐng)你提出改進(jìn)方法:用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置;
(5)將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭0.36g.

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科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

6.已知A是氣體單質(zhì),E的水溶液顯強(qiáng)酸性.A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì),在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化.
(1)物質(zhì)B為NH3(寫化學(xué)式)
(2)寫出化學(xué)方程式
A→B:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3;B→C:4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一,在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化裝置,可使C物質(zhì)與CO反應(yīng),生成兩種不是污染物的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
(4)若往硫酸亞鐵溶液中通入物質(zhì)B和足量空氣,一段時(shí)間后可以觀察到有紅褐色的沉淀產(chǎn)生,
試寫出發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.在常溫常壓下,11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.71gCl2所含原子數(shù)為NA
C.在常溫常壓下,1molNe含有的原子數(shù)為NA
D.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol•L-1的BaCl2溶液中說法不正確的是(  )
A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數(shù)為0.8NA
B.500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol•L-1
D.500 mL溶液中Cl-的總數(shù)為0.2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某化學(xué)活動(dòng)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取漂白液(次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液),并提高次氯酸鈉含量.圖中瓶乙盛飽和食鹽水,瓶丙盛濃硫酸,分液漏斗A中盛濃鹽酸.(據(jù)資料顯示:Cl2和NaOH在不同溫度下,產(chǎn)物不同.在較高溫度下易生成NaClO3)試回答:
(1)燒瓶B中所盛固體是MnO2,試管C中盛NaOH溶液.
(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去乙裝置,你的觀點(diǎn)是不可以(填“可以”或“不可以”),理由是HCl氣體進(jìn)入C中,消耗NaOH,降低NaClO的含量.
(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置,你的觀點(diǎn)是需要(填“需要”或“不需要”).如果你認(rèn)為需要,請(qǐng)指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置,防止Cl2污染空氣.
(4)丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí),發(fā)生其他反應(yīng).

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同步練習(xí)冊(cè)答案