12．檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中含有少量氫氧化鈉和氯化鈉，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下檢驗(yàn)流程，回答有關(guān)問題．
（1）試劑A是Ba（NO₃）₂，加試劑A的目的是除去碳酸鈉．
（2）檢驗(yàn)①中加酚酞試液是檢驗(yàn)NaOH．
（3）檢驗(yàn)②中，將稀硝酸加至呈酸性，再加試劑BAgNO₃，檢驗(yàn)NaCl．

11．水合堿式碳酸鎂[4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂．常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應(yīng)的最佳溫度70℃；理由是溫度進(jìn)一步升高同等幅度，轉(zhuǎn)化率幾乎不變，但能耗增加．

消化溫度/℃	30	40	50	60	70	80	90
轉(zhuǎn)化率/%	50.3	58.2	85.1	85.2	90.7	91.2	91.5

（2）碳化反應(yīng)可生成Mg（HCO₃）₂，生成Mg（HCO₃）₂的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2CO₂═Mg（HCO₃）₂．
（3）流程圖中煅燒反應(yīng)和熱解反應(yīng)可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源．
（4）有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe²⁺和Mn²⁺，當(dāng)其濃度小于1×10^-5時(shí)，可以認(rèn)為完全除去．常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時(shí)，此時(shí)Mn²⁺小于10^-5mol/L，不會(huì)沉淀出來．

物質(zhì)	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
Ksp	10-11	10-39	10-17	10-14

②如果把Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為C．
A．Ca（C1O）₂   B．Cl₂   C．H₂O₂   D．HNO₃
③下列方案中，較好的為方案2，理由是加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì)，不易提純．

10．在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入A（g）和B（g）物質(zhì)的量比2：1，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）═C（g）+2D（g），10分鐘達(dá)到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大$\frac{1}{8}$，則下列說法正確的是（　　）

	A．	若容器中密度不變則說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	A平衡轉(zhuǎn)化率為60%
	C．	平衡常數(shù)為$\frac{4}{9}$
	D．	平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)25%

9．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③水分子穩(wěn)定性好是因水分子間含有氫鍵
④非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑤由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑥化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成
⑦鹽酸中含有H⁺和Cl^-，所以HCl是離子化合物（　�。�

A．

①③⑥⑦

B．

①②④③⑥

C．

①⑥⑦

D．

①⑥

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某溫度下純水PH=6，則在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度相同
	B．	NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH4+D2O?NH3•D2O+H+
	C．	已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-QKJ/mol
	D．	水的自偶電離方程式：2H2O?H3O-+OH-，則液氨自偶電離：2NH3?NH4++NH2-

7．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

	A．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
	C．	改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
	D．	增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

6．向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO₂氣體，因CO₂通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol•L^-1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO₂）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L^-1．
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：5．

5．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH		B．	OH-的電子式：
	C．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	CCl4的比例模型：

4．檢測(cè)血液中的Ca²⁺能夠幫助判斷多種疾�。�某研究小組測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的含量（l00mL血液中含Ca²⁺的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化成CaC₂O₄沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC₂O₄沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定過量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問題：
（1）已知H₂C₂O₄屬于二元弱酸，下列說法正確的是B C
A．H₂C₂O₄溶液中：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂C₂O₄和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，c（NH₄⁺）前者小于后者
C．（NH₄）₂C₂O₄溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+2c（H₂C₂O₄）
D．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時(shí)緩慢，一段時(shí)間后迅速加快，利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時(shí)也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是反應(yīng)生成的Mn²⁺催化了反應(yīng)的進(jìn)行，使褪色速率變快
（3）12.00mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液應(yīng)用酸式滴定管  量取（填“酸式”或“堿式”滴定管）
（4）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色
（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca²⁺的含量將偏低   （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（6）計(jì)算血樣中Ca²⁺的含量0.040 g/100mL．

3．常溫下0.1mol•L^-1亞硫酸溶液中 H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2
	B．	在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
	C．	向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化
	D．	在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）