2．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
	B．	a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
	C．	b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
	D．	向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變成c點

1．向一定量的FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

8.4g

D．

無法計算

20．常溫下，對于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	該溶液的PH大于1
	B．	c（OH-）=c（H+）-C（CH3COO-）
	C．	與等體積、等濃度的NaOH溶液完全中和后，溶液顯中性
	D．	與足量鋅反應比等體積、等濃度的鹽酸反應速率慢，生成氫氣的質(zhì)量相等

19．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�

A．

戊烷

B．

苯酚

C．

1-氯己烷

D．

乙酸乙酯

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C7H8O的芳香族化合物，其中能與鈉反應生成H2的結(jié)構(gòu)有4種
	B．	通過核磁共振氫譜可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
	C．	三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸藥，它們都屬于酯類物質(zhì)
	D．	不慎將苯酚沾到手上，應立即用酒精洗滌，再用水沖洗

17．含氯的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)．已知氯元素常見的化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化．回答下列問題．
（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；氯離子的電子式．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，起到漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（寫名稱）．漂粉精的主要有效成分是Ca（ClO）₂（寫化學式）．
（3）實驗室制取氯化氫的化學方程式NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過NaOH溶液進行處理，在處理時發(fā)生的反應中氯氣作為c．
a．氧化劑 b．還原劑  c．既是氧化劑又是還原劑 d．既不是氧化劑又不是還原劑
（5）寫出氯氣的兩種用途制鹽酸，漂白粉．

16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X與Y可形成具有18個電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)．Z是同周期中金屬性最強的元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＜Y＜W＜R＜Z
	B．	由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1
	C．	沸點：X2Y＞X2W
	D．	w與R可形成共價化合物WR2，且WR2是極性分子

15．含F(xiàn)eS₂86%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時轉(zhuǎn)化率為99%，則生產(chǎn)98%硫酸1噸，需黃鐵礦的質(zhì)量為（　�。�

A．

0.742噸

B．

0.85噸

C．

0.875噸

D．

1噸

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	第3層最多能容納32個電子
	B．	磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	第2周期元素的最高正價從+1遞增到+7
	D．	同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小

13．分別用濃度均為0.5mol/L NH₃•H₂O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，測得導電能力隨溶液加入變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	曲線1代表滴加NaOH溶液的變化曲線
	B．	C點溶液中大量存在的離子是Na+和SO42-
	C．	b和d點對應的溶液均顯酸性
	D．	be段導電能力下降的原因是NH3•H2O?NH4++OH-，導致離子數(shù)目減少