19．已知A發(fā)生如圖所示的變化，其中D無(wú)支鏈，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

18．元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍．主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4．下列說(shuō)汰不正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞X
	B．	X、Y、Z都能與W組成離子化合物
	C．	X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)
	D．	Q是Z、W組成的化合物，1molQ中約含有6.02×1023個(gè)陰離子

17．已知1～20號(hào)元素的離子，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)：d＞c＞b＞a		B．	離子半徑：W2+＞X+＞Y2-＞Z-
	C．	原子半徑：Z＜Y＜W＜X		D．	最低負(fù)價(jià)：X＜W＜Z＜Y

16．_aW、_bX、_cC、_dZ、_eR是五種短周期元素，e-d=d-c=c-b=b-a=4，其中一種是常見(jiàn)金屬，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	Z為金屬
	B．	WY比WR穩(wěn)定
	C．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸
	D．	XR3是離子化合物

15．工業(yè)上常利用廢堿渣吸收硫酸廠尾氣實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用，如制備應(yīng)用廣泛的無(wú)水亞硫酸鈉．其制備流程如圖1：

（1）硫酸廠向大氣中排放SO₂導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題為酸雨．
（2）“吸收反應(yīng)”中Na₂CO₃溶液與SO₂反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖2．圖中A點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-．
（3）“中和”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（4）已知Na₂SO₃在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)析出無(wú)水Na₂SO₃，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na₂SO₃•7H₂O．請(qǐng)寫出結(jié)晶時(shí)的最佳操作在33～100℃之間某一溫度下，蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）為檢驗(yàn)Na₂SO₃成品是否變質(zhì)，需選用的試劑是BaCl₂溶液、稀鹽酸．
（6）KIO₃滴定法可測(cè)定成品中Na₂SO₃的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KI0₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KI0₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-；
②成品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{37.8cV}{m}%$．

14．硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)．某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼．已知BC1₃的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸．
（1）該同學(xué)選用如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、B、D、C、E、D、F．

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）圖中g(shù)管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶，裝置E 的作用是冷凝并收集BC1₃．
（4）停止實(shí)驗(yàn)，正確的操作是先熄滅C處酒精燈，再拔F處導(dǎo)管，后熄滅A處酒精燈．
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）₄〕，則硼酸在水中的電離方程式是H₃BO₃+H₂O═[B（OH）₄]^-+H⁺．
（6）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因，請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭裉幪钌蠑?shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1mol/L NaClO溶液/mL	0.1mol/L NaCl溶液/mL	0.2mol/L NaOH溶液/mL	H2O/mL	品紅溶液	現(xiàn)象
①	4.0	0	0	4.0	3滴	較快褪色
②	0	4.0	4.0	0	3滴	不褪色
③	4.0	0	4.0	0	3滴	緩慢褪色

結(jié)論：NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢．

13．新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li⁺通過(guò)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li-e-+OH-═LiOH
	B．	放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA
	C．	應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗11.2LO2
	D．	若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
①	檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
②	比較H2CO3，HCN的酸性強(qiáng)弱	用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小
③	區(qū)別植物油和礦物油	向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層
④	驗(yàn)證CaCO3的溶解度小于CaSO4	將濃Na2CO3溶液滴加到CaSO4懸濁液中，充分振蕩，過(guò)濾、洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①③

11．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列判斷正確的是（　　）

	A．	若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)堿時(shí)，甲可能是NaAlO2
	B．	若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)酸時(shí)，甲可能是NaOH
	C．	若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是NH3
	D．	若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是FeCl3

10．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
	C．	電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少32g
	D．	含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA