1．北學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	糖類(lèi)是人體能量的主要來(lái)源
	B．	食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
	C．	天然存在的動(dòng)植物油脂，大多屬于單甘油酯
	D．	乙烯可作水果催熟劑，能促進(jìn)水果盡早成熟

20．砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如頭：

已知：
I．As₂ S₃與過(guò)量的S^2一存在以下反應(yīng)：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3；②砷酸的第一步電離方程式為H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-；
③“一級(jí)沉砷”中FeSO₄的作用是沉淀過(guò)量的S^2-，使As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二級(jí)沉砷”中H₂O₂與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O；
⑤沉淀X為CaSO₄（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As₂O₃的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)（As的最低檢出限為3.0×10 ^-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H₂ SO₄共熱，生成H₃As氣體．
步驟2：將H₃As氣體通人AgNO₃溶液中，生成銀鏡和As₂O₃．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成．
①AsH₃的電子式為；②步驟2的離子方程式為12Ag⁺+2H₃As+3H₂O═12Ag↓+As₂O₃+12H⁺；
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10^一5g•kg^一1，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因?yàn)樵搹U渣砷含量為（3.0×10^-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10^一5g•kg^一1．

19．氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某研究小組利用氮?dú)�、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答：
（1）圖1中用飽和NaNO₂溶液與NH₄Cl溶液加熱制取氮?dú)�，該化學(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H₂O+N₂↑．
（2）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（用小寫(xiě)字母a→g填寫(xiě)）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)，使NaNO₂飽和溶液順利滴下．
（3）按（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，接下來(lái)的操作是檢查裝置的氣密性
（4）按（2）連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是洗氣瓶沒(méi)有防倒吸裝置，沒(méi)有尾氣處理裝置
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．
①氮化鋁與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑；
②集氣瓶中的苯的作用是防止氨氣溶于水；集氣瓶中的液體沒(méi)有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₃的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

18．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
	C．	常溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

17．N_A為表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	9 g38903Sr2+中含有的電子數(shù)為3.6 NA
	B．	某溫度下純水的pH=6，該溫度下1L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NA
	C．	一定溫度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+均為0.5NA
	D．	丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

16．已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸
	B．	若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第三周期、IA族
	C．	不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化
	D．	若A是共價(jià)化合物，A的水溶液一定能顯堿性

15．科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H₂S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H₂S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫．質(zhì)子膜H₂S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電極a為電池的負(fù)極
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	電路中每流過(guò)4 mol電子，在正極消耗44.8LH2S
	D．	每17 g H2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

14．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）

	A．	分子式為C5H10O2且能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有4種
	B．	用酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
	C．	乙烷和氯氣制氯乙烷和乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷反應(yīng)類(lèi)型不同
	D．	用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是（　　）

選項(xiàng)	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	探究SO2的氧化性和漂白性	實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣	驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵	用乙醇提取溴水中的Br2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  （　　）

	A．	“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	B．	“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
	C．	李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”這是描寫(xiě)“碘的升華”
	D．	煤經(jīng)過(guò)氣化、液化和干餾等物理變化過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源