2．請用化學(xué)平衡移動知識解釋久置的氯水（尤其是長期放置在見光環(huán)境），最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸：在氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO見光易分解為HCl和O₂，使得平衡體系中HClO濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl₂濃度減�。瓾Cl濃度增大，最后淺綠色消失，溶液變成稀鹽酸．

1．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去），已知B、C、F是單質(zhì)，沉淀J呈紅褐色，D的水溶液呈堿性．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式DNaClO，F(xiàn)Fe，HFeCl₂，JFe（OH）₃；
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式A，G；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
反應(yīng)①Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
I的水溶液顯酸性Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
H+BCl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
H+D+H₂O→J+E+一種弱酸5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．
（4）在使用C、空氣、KOH的燃料電池中，其負(fù)極上的電極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O或2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．

20．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO4沉淀
	B．	SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性
	C．	SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色
	D．	等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強

18．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�

	A．	正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
	B．	正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液
	C．	正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液
	D．	正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液

17．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如CH₃-CH=CH-CH₃可簡寫為 ．有機物X的鍵線式為  ，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	X的化學(xué)式為C8H8
	B．	有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y中所有原子可能共平面
	C．	X可使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，但原理不同
	D．	X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

16．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	制備CH3CHCl2：乙烷在光照條件下和氯氣反應(yīng)或乙烯和氯水反應(yīng)
	B．	沸點和在水中的溶解度：乙醇大于乙烷
	C．	鑒別溴苯和CCl4：硝酸銀溶液
	D．	除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇：NaOH溶液

15．下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	CO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中		B．	NO2氣體通入FeSO4溶液中
	C．	H2S氣體通入CuSO4溶液中		D．	HC1氣體通入NaSiO3溶液中

14．檢驗制得的HCl氣體中混有少量Cl₂的方法是（　　）

	A．	觀察氣體的顏色		B．	用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
	C．	用硝酸銀溶液		D．	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

13．下列說法或表示法錯誤的是（　�。�

	A．	吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
	B．	放熱反應(yīng)的△H＜0
	C．	需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)