14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	檢驗(yàn)Fe（NO3）2樣品已被氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B	提取碘水中碘	將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置
C	驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀	向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
D	比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱	向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．市場(chǎng)上經(jīng)常見到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li_0.35NiO₂$?_{充電}^{放電}$2Li_0.85NiO₂．負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料．含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電過程中Li+向正極移動(dòng)
	B．	可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
	C．	充電時(shí)，Li+向陽極移動(dòng)
	D．	放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

12．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+Cl₂（g）△H＜0下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
	C．	平衡時(shí)其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
	D．	當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

11．一定溫度下若要使NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）/c（Cl^-）比值增大，可采取的方法是（　�。�

A．

加少量水

B．

加少量NaOH固體

C．

加少量濃氨水

D．

通入少量HCl氣體

10．同周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	.原子半徑X＞Y＞Z
	B．	.非金屬性 X＞Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
	D．	.陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱

9．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰電子電池．放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+C₆（x＜1）．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，Co元素的化合價(jià)升高
	B．	放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)il-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
	C．	充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由陽極向陰極遷移
	D．	充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為C6+xLi++xe-=LixC6

8．有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�

	A．	先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
	B．	先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水
	C．	先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
	D．	先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱

7．兒茶素（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列說法正確的是（　　）

	A．	兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	B．	1mol兒茶素最多可與10mol NaOH反應(yīng)
	C．	常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑
	D．	兒茶素一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

6．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處．鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，該種防護(hù)方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵棒上的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

5．甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測(cè)出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明    HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶．
（2）甲方案中，說明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 pH＞1（選填＞，＜，=）．簡(jiǎn)要說明 pH 試紙的 使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）乙方案中，說明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快．
（4）該實(shí)驗(yàn)的不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)．
（5）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述：配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．