15．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
	B．	將含有0.1mol FeCl3的飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
	C．	1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA
	D．	常溫下，CO和N2混合物共2.8g，所含有的原子數(shù)為0.1NA

14．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中（必要時可加熱），下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不會消失
	B．	實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
	C．	若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
	D．	若A為濃鹽酸，B為貝殼，C中盛有硅酸鈉溶液，則C中出現(xiàn)白色沉淀可證明酸性的強弱為：碳酸＞硅酸

13．實驗室保存下列物質的方法中，正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
	B．	氫氟酸盛裝在玻璃瓶中
	C．	金屬鈉保存在煤油中
	D．	硝酸銀固體存放在細口瓶中

12．下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是（　　）

	A．	回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選①
	B．	用酒精提取碘水中的碘，選③
	C．	將HCl氣體從長導管通入并用水吸收，選⑤
	D．	粗鹽提純，選①和②

11．下列表格中各項都正確的一組是（　�。�

類別選項	堿	鹽	電解質	非電解質
A	燒堿	小蘇打	BaSO4	干冰
B	純堿	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	明礬	食鹽	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	KClO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₂溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中
④向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂．

A．

①②③④

B．

①④

C．

③④

D．

②③

9．下列有關化學用于正確的是（　�。�

	A．	KCl的摩爾質量是：74.5g		B．	一水合氨的化學式為：NH4•OH
	C．	Na2O2中的陰離子為：O2-		D．	鎂的原子結構示意圖如圖所示

8．下列關于物質用途的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
	B．	液氨可用作制冷劑
	C．	常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸
	D．	明礬常用于水的凈化

7．如圖1，A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，C是目前使用最多的半導體．

（1）A的化學式為Na₂O₂，為何盛裝B溶液的試劑不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D的水溶液呈堿性，將過量CO₂通入D溶液中，現(xiàn)象為有白色沉淀生成．
（3）為證明酸性：碳酸＞硅酸，有同學設計如圖2實驗裝置：請指出該裝置中不合理之處鹽酸有揮發(fā)性，通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體，不能說明碳酸的酸性強于硅酸．

6．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是D．
A．鋁合金 B．青銅  C．鎂合金   D．鋼
（2）FeCl₃溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為2Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過量的Na₂O₂后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC（填字母）
A．Mg²⁺      B．Fe²⁺       C．Al³⁺        D．Cu²⁺
（4）4Fe（NO₃）₂的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe₂O₃及其它不反應的物質）制取Fe（NO₃）₂晶體的方法如圖：
①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+H₂O．
②磁性氧化鐵的化學式為Fe₃O₄，試寫出Fe₂O₃與硝酸反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
③操作1的名稱為過濾，操作2的步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌．