15．概及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重耍研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1．


（1）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol^-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng) SO₂（g）+NO（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖2所示．
反應(yīng)在 c點未到（填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO₂（g）和lmol NO₂（g），下列說法正確的是BD
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．不斷增加SO₂的量可以提高NO₂的轉(zhuǎn)化率
C．待反應(yīng)達平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO₂（g）和ImolNO₂（g），則平衡將正向移動，K值也將變大
D．待反應(yīng)達平衡后通入氮氣，則平衡將不移動
（3）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強．其中L代表的是溫度．（填“溫度”或“壓強”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由L₁＜L₂，合成氨是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進行氨氣體積分數(shù)減小
（4）反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl₃ （l氯的化合價為+1），其原理是：NH₄Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑
①a接電源的正極（填“正”或“負”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備C1O₂，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-．

14．已知：H₂S　K₁=9.1×10^-8　K₂=1.1×10^-12　H₂SO₃　K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）一小組同學將Na₂SO₃•7H₂O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：

該小組同學分別取A、B兩個溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH．對此實驗結(jié)果，該小組同學認為A、B兩點對應(yīng)溫度下可能發(fā)生了不同反應(yīng)，則：
A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O．
B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
（2）B點時，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請選擇最佳試劑驗證B溫度下產(chǎn)物的成分．可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl₂、AgNO₃溶液．取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na₂SO₄、Na₂S．

13．室溫下KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．若有8mol濃鹽酸參加反應(yīng)，則
（1）需要多少質(zhì)量的KMnO₄參與反應(yīng)？
（2）標準狀況下，生成多少體積的Cl₂？

12．某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu₂Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如圖：

已知：SeO₂在773K時為氣態(tài)
（1）流程②的作用使SO₂、SeO₂揮發(fā)出來工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸
（2）H₂SeO₃與SO₂的離子反應(yīng)方程式為H₂SeO₃+2SO₂+H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺．
（3）上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO₂、H₂SO₄ （濃）、SO₂ 的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂
（4）單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過與濃HNO₃反應(yīng)生成SeO₂來回收Se，Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式：Se+2HNO₃（濃）=H₂O+SeO₂+NO↑+NO₂↑ 如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）

11．25℃時，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合，所得溶液的pH＜7
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和氨水等體積混合，所得溶液的pH＜7
	C．	pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＞7
	D．	pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜7

10．對于pH相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液濃度相等
	B．	c（Cl-）=c（CH3COO-）
	C．	等體積的兩種酸，中和所需NaOH溶液的體積鹽酸比醋酸多
	D．	分別加水稀釋至原體積的10倍，鹽酸的pH小于醋酸

9．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式可寫作
	B．	氨基酸合成多肽鏈屬于加聚反應(yīng)
	C．	分子式為C4H8O2，既含有羥基又含有醛基的同分異構(gòu)體有5種
	D．	糖、油脂、蛋白質(zhì)等這些人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)都是高分子化合物

8．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）?
實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾
（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

7．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點不同意，（填“同意”或“不同意”），說明理由SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-（用離子方程式表示）．

6．氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na₂SO₄，按下列流程進行凈化，請在流程中的【】中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸．
（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出有關(guān)的化學方程式：
第②步：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
第⑤步：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）操作④所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．