1．下列實驗儀器不能用來加熱的是（　　）

A．

試管

B．

容量瓶

C．

蒸發(fā)皿

D．

圓底燒瓶

20．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�

選項	純凈物	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	堿石灰	燒堿	氧化鋁	二氧化碳
B	NH3•H2O	小蘇打	氧化鎂	二氧化氮
C	五水硫酸銅	純堿	氧化鈉	三氧化硫
D	H2O2	蘇打	過氧化鈉	二氧化硫

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H₂SO₄溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH₄Cl溶液．
（4）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為1×10^a-14mol•L^-1、1×10^-amol•L^-1．
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H⁺）＞10^-（a+1）?mol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

18．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
	B．	1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
	C．	22g二氧化碳與標準狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)
	D．	2.3 g金屬鈉與O2完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

17．某物質(zhì) R是人類生命不可缺少的物質(zhì)．已知  R的摩爾質(zhì)量為 150g/mol，其中含碳元素 40%，含氫元素 6.7%，其余為氧元素．則 R的化學式為（　�。�

A．

C5H10O2

B．

C5H10O5

C．

C6H6O

D．

C6H12O6

16．下列關于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	呈弱酸性，使石蕊試液顯淺紅色
	B．	分子中的13個原子有可能處于同一平面
	C．	可以和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
	D．	能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl⑦Na₂CO₃
（1）溶液呈堿性的有②④⑤⑦（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（5）Na₂CO₃溶液中各離子濃度大小順序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	B．	元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
	D．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

13．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等濃度的NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）＜NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1  NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）．
②室溫時，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1（填
計算式）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na₂CO₃溶液，電解總反應的方程式為2Al+6H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

12．煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H₂等，回答下列問題：
（1）CO和H₂分別與O₂都可以設計成燃料電池，CO與O₂設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負極的電極反應為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H₂（g）═H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反應：COS（g）+H₂O（g）═H₂S（g）+CO₂（g）△H₂
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表

化學鍵	C=O（CO2）	C=O（COS）	C=S	H-S	H-O
鍵能（kJ/mol）	803	742	577	339	465

則△H₂=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H₂在催化劑作用下合成甲醇：CO₂（g）+3H ₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-90.14kJ/mol，該反應能自發(fā)的理由是該反應是焓減、熵減反應，低溫時自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應物，一段時間后達到平衡

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	mmolCO2、3mmolH2、 nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應的平衡常數(shù)K=0.046V²．
②甲容器保持恒容，欲增大H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當降溫（答兩點即可）．