1．下列實驗儀器不能用來加熱的是（　�。�

A．

試管

B．

容量瓶

C．

蒸發(fā)皿

D．

圓底燒瓶

20．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）

選項	純凈物	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	堿石灰	燒堿	氧化鋁	二氧化碳
B	NH3•H2O	小蘇打	氧化鎂	二氧化氮
C	五水硫酸銅	純堿	氧化鈉	三氧化硫
D	H2O2	蘇打	過氧化鈉	二氧化硫

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H₂SO₄溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH₄Cl溶液．
（4）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為1×10^a-14mol•L^-1、1×10^-amol•L^-1．
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H⁺）＞10^-（a+1）?mol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

18．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
	B．	1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
	C．	22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)
	D．	2.3 g金屬鈉與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

17．某物質(zhì) R是人類生命不可缺少的物質(zhì)．已知  R的摩爾質(zhì)量為 150g/mol，其中含碳元素 40%，含氫元素 6.7%，其余為氧元素．則 R的化學(xué)式為（　　）

A．

C5H10O2

B．

C5H10O5

C．

C6H6O

D．

C6H12O6

16．下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　　）

	A．	呈弱酸性，使石蕊試液顯淺紅色
	B．	分子中的13個原子有可能處于同一平面
	C．	可以和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
	D．	能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl⑦Na₂CO₃
（1）溶液呈堿性的有②④⑤⑦（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（5）Na₂CO₃溶液中各離子濃度大小順序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	B．	元素X、Z的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
	C．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
	D．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

13．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等濃度的NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）＜NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1  NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）．
②室溫時，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1（填
計算式）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na₂CO₃溶液，電解總反應(yīng)的方程式為2Al+6H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

12．煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H₂等，回答下列問題：
（1）CO和H₂分別與O₂都可以設(shè)計成燃料電池，CO與O₂設(shè)計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H₂（g）═H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H₂O（g）═H₂S（g）+CO₂（g）△H₂
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵	C=O（CO2）	C=O（COS）	C=S	H-S	H-O
鍵能（kJ/mol）	803	742	577	339	465

則△H₂=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H₂在催化劑作用下合成甲醇：CO₂（g）+3H ₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是該反應(yīng)是焓減、熵減反應(yīng)，低溫時自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO2、3molH2	mmolCO2、3mmolH2、 nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.046V²．
②甲容器保持恒容，欲增大H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當(dāng)降溫（答兩點即可）．