8．用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
（2）需要用托盤(pán)天平稱量2.8gKOH固體．
（3）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH^-）濃度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
II．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾），B．萃取，C．過(guò)濾，D．分液，E．滲析．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）分離四氯化碳與水的混合物D；
（2）分離淀粉和NaCl溶液E．

7．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min）；，該溫度下的平衡常數(shù)為9.375；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)；（寫(xiě)一種即可）
③已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3：則 a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
④某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖4所示，則溫度T₁、T₂、T₃、T₄由高到低的順序是T₁＞T₂＞T₃＞T₄；壓強(qiáng)P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的順序是P₁＞P₂＞P₃＞P₄，其判斷理由是在其他條件不變情況下，該反應(yīng)正反應(yīng)是個(gè)氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正移，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，故P₁＞P₂＞P₃＞P₄；
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B D：
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

6．已知純水在T℃時(shí)，pH=6．
（1）該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液的pH=12，由水電離出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=11：9．

5．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1：4或1：2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W能形成強(qiáng)含氧酸．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y＜X＜W
	B．	氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X
	C．	Q和M中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，但化學(xué)鍵種類(lèi)有差異
	D．	Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

4．四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①B溶液滴入另外三種溶液中，均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
②C和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收，吸收時(shí)溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，C屬于鹽類(lèi)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是Ba（OH）₂，判斷理由是上述離子之間能產(chǎn)生的氣體只有CO₂、NH₃，遇氣體產(chǎn)生沉淀只有Ba（OH）₂．
（2）寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：ANH₄NO₃，CNaHCO₃，DH₂SO₄．
（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

3．保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級(jí)脂肪酸和甘油．
②市場(chǎng)上銷(xiāo)售的食用鹽的品種很多．下列食用鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是C（填字母）．
a．加鋅鹽 b．加碘鹽 c．加鈣鹽
③下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是A．（填字母）
A．維生素 B．糖類(lèi) C．蛋白質(zhì)
④市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取干燥的氨氣．

（1）寫(xiě)出A處NH₄Cl和Ca（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）為收集到干燥的氨氣C應(yīng)接（填儀器編號(hào)）E；
（3）B中盛裝的試劑是堿石灰；
（4）檢驗(yàn)氨氣是否集滿的方法是用玻璃棒蘸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)則已集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙；
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集一氧化碳的是D．

1．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O?H₂O+CO₂↑+2OH^-  
②NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
③CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
④NaF：F^-+H₂O═HF+OH^-．

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

20．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬厲于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃屬于堿性氧化物
④根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．

A．

②④⑥

B．

①③⑤

C．

③④⑥

D．

①②⑤

19．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①用實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol•L^-1的鹽酸溶液；
②用量筒量取10.0 mL 1.0 mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
回答下列問(wèn)題．
（1）步驟①中除量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（2）步驟③中，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12g．實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL           B．200mL            C．500mL
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為V_m=$\frac{V}{5}$mol/L（用含V的代數(shù)式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．