8．用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
（2）需要用托盤天平稱量2.8gKOH固體．
（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH^-）濃度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
II．用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾），B．萃取，C．過濾，D．分液，E．滲析．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）分離四氯化碳與水的混合物D；
（2）分離淀粉和NaCl溶液E．

7．化學原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：

（1）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)圖2：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為0.03mol/（L．min）；，該溫度下的平衡常數(shù)為9.375；
②5min至10min時速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強；（寫一種即可）
③已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3：則 a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
④某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OH（g）的物質的量分數(shù)變化情況如圖4所示，則溫度T₁、T₂、T₃、T₄由高到低的順序是T₁＞T₂＞T₃＞T₄；壓強P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的順序是P₁＞P₂＞P₃＞P₄，其判斷理由是在其他條件不變情況下，該反應正反應是個氣體系數(shù)減小的反應，壓強越大，平衡正移，甲醇的物質的量分數(shù)越大，故P₁＞P₂＞P₃＞P₄；
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B D：
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉化率減小
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

6．已知純水在T℃時，pH=6．
（1）該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液的pH=12，由水電離出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=11：9．

5．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質與Z的單質在適當條件下可按物質的量之比1：4或1：2的比例恰好反應生成Q或M，X、W能形成強含氧酸．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Z＜Y＜X＜W
	B．	氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X
	C．	Q和M中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，但化學鍵種類有差異
	D．	Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

4．四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①B溶液滴入另外三種溶液中，均能發(fā)生化學反應；
②C和D反應生成的氣體能被B吸收，吸收時溶液中會出現(xiàn)渾濁，C屬于鹽類．
試回答下列問題：
（1）B的化學式是Ba（OH）₂，判斷理由是上述離子之間能產生的氣體只有CO₂、NH₃，遇氣體產生沉淀只有Ba（OH）₂．
（2）寫出其余幾種物質的化學式：ANH₄NO₃，CNaHCO₃，DH₂SO₄．
（3）寫出A與B反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

3．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎．
①餐飲業(yè)產生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級脂肪酸和甘油．
②市場上銷售的食用鹽的品種很多．下列食用鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是C（填字母）．
a．加鋅鹽 b．加碘鹽 c．加鈣鹽
③下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是A．（填字母）
A．維生素 B．糖類 C．蛋白質
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

2．實驗室用如圖所示的裝置制取干燥的氨氣．

（1）寫出A處NH₄Cl和Ca（OH）₂反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）為收集到干燥的氨氣C應接（填儀器編號）E；
（3）B中盛裝的試劑是堿石灰；
（4）檢驗氨氣是否集滿的方法是用玻璃棒蘸濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍則已集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙；
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集一氧化碳的是D．

1．下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是（　�。�
①Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O?H₂O+CO₂↑+2OH^-  
②NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
③CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
④NaF：F^-+H₂O═HF+OH^-．

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

20．分類是化學學習與研宄的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬厲于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；
③Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃屬于堿性氧化物
④根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物．

A．

②④⑥

B．

①③⑤

C．

③④⑥

D．

①②⑤

19．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①用實驗室中濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol•L^-1的鹽酸溶液；
②用量筒量取10.0 mL 1.0 mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
回答下列問題．
（1）步驟①中除量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（2）步驟③中，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.12g．實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL           B．200mL            C．500mL
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為V_m=$\frac{V}{5}$mol/L（用含V的代數(shù)式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．