18．工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl₂生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進(jìn)行實驗：

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢查裝置氣密性（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃A（填“A”或“C”）處酒精燈，當(dāng)C中充滿黃綠色氣體（填實驗現(xiàn)象）時，再點燃C（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有飽和食鹽水（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵．

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓，22.4 SO3中的硫原子數(shù)目大于NA
	B．	50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的過氧化氫水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
	C．	5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	0.2mol AlCl3中含離子數(shù)為0.8NA

16．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mo1Fe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
	B．	40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA
	C．	含0.1mo1NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
	D．	C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和一個-OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
	B．	常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.07NA
	C．	250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為NA
	D．	電解精煉銅時，當(dāng)陽極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)草酸（HOOC-COOH）的說法錯誤的是（　�。�

	A．	9.0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA
	B．	9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	C．	9.0g草酸溶于水，其中C2O${\;}_{4}^{2-}$和HC2O${\;}_{4}^{-}$的微粒數(shù)之和為0.1NA
	D．	9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成的氣體體積為4.48L

13．實驗室需要配制100mL 0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液．
（1）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是燒杯．
（2）下列有關(guān)實驗說法正確的是ac．
a．需稱量CuSO₄•5H₂O晶體2.5g
b．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉(zhuǎn)移至容量瓶
c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可
（3）若實驗遇到下列情況，分析對所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥無影響，
②在定容時，俯視刻度線偏高．

12．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	CH4和C12按體積比1：3混合可制得純凈的CHCl3
	B．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
	C．	C3H6O2有3種同分異構(gòu)體，它們均能與鈉反應(yīng)放出氫氣
	D．	人體內(nèi)的蛋白質(zhì)分解，最終生成二氧化碳和水排出體外

11．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	起始濃度/mol•L-1		反應(yīng)后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	X	0.2	7

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-5}}$mol•L-1
	C．	實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol•L-1
	D．	實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	用含有0.2mo1 FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.2NA
	C．	1.0g H2O與D2O的混合物所含中子數(shù)為0.5NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電予數(shù)為NA

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷含有的共價鍵總數(shù)為19NA
	B．	1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1NA
	D．	密閉容器中1.5molH2與0.5molN2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA