10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	B．	合成氨反應(yīng)中使用高效催化劑可提高原料轉(zhuǎn)化率
	C．	電解冶煉鋁時(shí)需定期更換陽(yáng)極的石墨電極
	D．	25℃時(shí)，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；        ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；              ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．

A．

只有⑥

B．

①④

C．

⑤⑥

D．

④⑥

8．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中，2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2 NA
	B．	1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為2NA
	C．	足量的 MnO2與 100ml 12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 NA
	D．	常溫常壓下，18 mL 水含有的分子數(shù)目約為 NA

7．化學(xué)與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	侯氏制堿法制得的是純堿
	B．	用人參泡制藥酒是利用了萃取的原理
	C．	氫氟酸刻蝕玻璃是利用了氫氟酸的強(qiáng)氧化性
	D．	硫酸銅溶液可用于特定環(huán)境中的消毒殺菌

6．偏釩酸銨（NH₄VO₃）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1：

（1）堿溶時(shí)，下列措施有利于NH₃逸出的是ac（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓吸       C．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知Ksp（MgSiO₃）=2.4×l0^-5．若濾液中c（SiO₃^2-）=0.08mol/L，則c（Mg²⁺）=3×10^-4mol/L
②由圖2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀劑時(shí)，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg₃（PO₄）₂溶解度增大和升溫促進(jìn)Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO₃^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SiO₄↓+2OH^-）（用離子方程式表示）．
（3）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為水浴加熱
（4）探究NH₄Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH₄Cl溶液，再向A中加入9mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是使兩份溶液總體積相等，便于比較
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H₂C₂O₄）溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時(shí)生成絡(luò)合物（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄VO₃+4H₂C₂O₄=（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]+2CO₂↑+4H₂O．

5．TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃）制備TiO₂，再用TiO₂制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO²⁺發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺
（1）硫酸與TiO₂反應(yīng)的離子方程式是TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O．
（2）由TiO₂制取TiCl₄時(shí)涉及的反應(yīng)有：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ/mol；
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H₂=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₃=+282.8kJ/mol；
①反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是熵增反應(yīng)．
②反應(yīng)C（s）+O₂（g）═CO₂（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O；
Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+4H⁺．
結(jié)合信息判斷Fe³⁺、TiO²⁺、Fe²⁺氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：Fe³⁺＞TiO²⁺＞Fe²⁺．
（4）向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：通入高溫水蒸氣能降低H⁺的濃度，提高溶液濃度，促進(jìn)平衡向水解方向移動(dòng)，從而析出TiO₂•nH₂O．
（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣（寫出一條即可）．
（6）工業(yè)上可通過電解TiO₂來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O₂）：處理過的TiO₂為陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl₂為電解液，電解槽中加入炭塊．陰極反應(yīng)式為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

4．某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如圖1：

己知：①反應(yīng)原理：$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH₃CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH₃CH（OH）COO]₃
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答：
（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是圖2甲中的甲，圖2乙儀器a的名稱冷凝管．
（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3，最合適的?（乳酸）為0.20．根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6，n（乳酸）：n（鋁）最合適的選擇為3.025，不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格，最可能的理由是：超過3.025后產(chǎn)率變化不大，而乳酸過量較多反而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多．

編號(hào)	時(shí)間/h	n（乳酸）：n（鋁）	?（乳酸）	產(chǎn)率（%）	編號(hào)	時(shí)間/h	n（乳酸）：n（鋁）	?（乳酸）	產(chǎn)率（%）
1	8	3.025	0.10	64.0	4	10	2.935	0.20	78.4
2	8	3.025	0.20	72.0	5	10	3.025	0.20	90.2
3	8	3.025	0.30	68.5	6	10	3.505	0.20	91.3

（3）抽濾I需對(duì)反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌，并將洗滌液也抽濾．抽慮Ⅱ需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌．所用洗滌劑最合適的分別是C．
A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；
B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；
C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；
D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液．
（4）乳酸鋁純度測(cè)定方法如下：取ag乳酸鋁（相對(duì)分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，加入bmLcmol•L^-1的EDTA溶液．然后加入指示劑，用d mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液．Al³⁺和Zn²⁺與EDTA均1：1反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．

3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．A是黑色非金屬單質(zhì)，C、E、F均為氧化物，E、F常溫下呈氣態(tài)，且E能使品紅褪色，G是一種常見的無色液體，I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于B溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為Al₂O₃．
（2）G的電子式為．
（3）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（4）寫出過量的F參加反應(yīng)時(shí)②的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

2．2016中國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母即將竣工，8艘052D驅(qū)逐艦下水，加快了我國(guó)海軍邁向“藍(lán)水海軍”的步伐．
①艦艇底部涂有含Cu₂O的防腐蝕涂料．Cu₂O屬于b（填字母）．
a．復(fù)合材料
b．無機(jī)非金屬材料
c．有機(jī)高分子材料
②核動(dòng)力航母中，鈉鉀合金（常溫下呈液態(tài)）可用于快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，是利用了鈉鉀合金性質(zhì)的a（填字母）．
a．熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)高　　　　b．導(dǎo)電性好　　　　　　c．在空氣中性質(zhì)不穩(wěn)定
③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，聚乙烯的化學(xué)式為．

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氧化鐵與醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	C．	鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	D．	向鹽酸中加入適量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O