10．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來(lái)保鮮
	B．	綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
	C．	茂密樹(shù)林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體知識(shí)也有關(guān)系
	D．	研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

9．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，已知A中含鉀元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：BAl（OH）₃，DAlCl₃．
（2）五種化合物中難溶于水的是Al（OH）₃和A1₂O₃（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
B→E：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
C→E：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

8．已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．
（2）寫(xiě)出下列步驟的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)寫(xiě)離子方程式：
①Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
②CO₂+H₂O+SiO₃^2-═CO₃^2-+H₂SiO₃↓
③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

7．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦石粉碎、提高浸取溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（合理即可）（寫(xiě)出兩條即可）．
②氧化過(guò)程中H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
③由濾液得到ZnSO₄•7H₂O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

6．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓ CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過(guò)量．
（4）除雜試劑Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制100mL 1mol/L NaCl溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液過(guò)程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是AC．
A．稱(chēng)量時(shí)，托盤(pán)天平左盤(pán)加砝碼，右盤(pán)加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)觀(guān)察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線(xiàn)．

5．某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煉鐵的原理，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置煉鐵（加持儀器略去）：

已知甲中發(fā)生的反應(yīng)為HCOOH（甲酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+H₂O，甲酸常溫下是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，濃硫酸在該反應(yīng)中起脫水劑作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲中儀器a和b的名稱(chēng)分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸氣．
（3）寫(xiě)出丙中硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，丙中紅棕色粉末變黑色，某同學(xué)猜測(cè)黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)，老師否定了這種猜測(cè)，其理由是從氧化還原反應(yīng)原理角度分析（化合價(jià)升降），不可能產(chǎn)生碳單質(zhì)．
（5）如果去掉戊處的酒精燈，帶來(lái)的不良后果是CO在空氣中遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸．實(shí)驗(yàn)將近完成時(shí)，熄滅裝置甲、丙、戊中酒精燈的先后順序?yàn)楸�、甲、戊�?br />（6）該小組對(duì)黑色實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物進(jìn)行了元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，其中ω（O）=12.5%，其余為Fe，若黑色產(chǎn)物為Fe和Fe₃O₄的混合物，則n（Fe）：n（Fe₃O₄）=5：1．

4．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬高爐煉鐵，其部分裝置如圖1：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）利用甲酸與濃硫酸反應(yīng)HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O制取CO，反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑和吸水劑．
（2）判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏�，澄清石灰水變渾濁；該裝置存在的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣．
（3）已知受熱不均時(shí)，可發(fā)生副反應(yīng)CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2FeO．為測(cè)定所得黑色產(chǎn)物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導(dǎo)管的甲、乙兩試管如圖2，用橡皮管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管．
①樣品和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中（填“甲”或“乙”），甲、乙試管中接口的連接方式為：A連接D，B連接E，C連接F（填各接口的編號(hào)）．
②量氣管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種常用儀器來(lái)改裝，該儀器的名稱(chēng)是堿式滴定管．當(dāng)氣體不再產(chǎn)生且恢復(fù)至室溫時(shí)，如丙圖所示量氣管讀數(shù)20.70mL．若量氣之前的其他操作均正確，根據(jù)該讀數(shù)并將產(chǎn)生的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況后，所計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”），原因是讀數(shù)時(shí)量氣管液面高于左側(cè)液面，氣體受到的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致所測(cè)氣體體積偏小（若無(wú)影響該空不必作答）．

3．某文獻(xiàn)報(bào)道可將ASBBR（一種生物膜反應(yīng)器）用在有PO₄^3-存在的環(huán)境中除磷，有一類(lèi)微生物可在其中將PO₄^3-還原為PH₃，這項(xiàng)研究為解決含磷污染物的凈化問(wèn)題提供了新思路．某課題組在無(wú)氧環(huán)境中，用某腌制廠(chǎng)中含NO₃^-的廢水對(duì)上述磷酸鹽還原系統(tǒng)的除磷效率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析．
（1）預(yù)測(cè)分析階段
該課題組對(duì)除磷效率可能受到的影響因素提出了一些假設(shè)，請(qǐng)完成以下可能的假設(shè)．
假設(shè)一：溶液中NO₃^-的濃度大��；（NO₃^-的濃度通過(guò)儀器可精確測(cè)定，單位：mg•L^-1 ）
假設(shè)二：實(shí)驗(yàn)的不同溫度
假設(shè)三：溶液PH不同
（2）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段
①配制含NO₃^-濃度不同的溶液并可通過(guò)通入氮?dú)饣蚣訜嶂蠓蟹椒ǔ�去溶液中溶有的O₂．
②將每份溶液的pH調(diào)到7.3（通過(guò)pH計(jì)進(jìn)行精確控制）．
（3）該小組在恒溫30℃的實(shí)驗(yàn)條件下，進(jìn)行12小時(shí)實(shí)驗(yàn)后得到除磷效率的關(guān)系圖如圖．根據(jù)圖，若某廢水中 的 c（PO₄^3-）為amol•L^-1，進(jìn)水NO₃^-濃度為105mg•L^-1時(shí)的PO₄^3-除去率約為40%，則此段時(shí)間內(nèi)用PO₄^3-濃度變化表示的除磷速率是$\frac{a}{30}$mol/（L•h）． 對(duì)于進(jìn)水中隨NO₃^-濃度的增大導(dǎo)致除磷效率的降低原因進(jìn)行分析后得知：是生成的PH₃被NO₃^-又氧化生成PO₄^3-的緣故，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
5PH₃+8NO₃^-+3H⁺=5 H₂PO₄^-+4N₂+4H₂O．
（4）拓展探究階段
水體中的磷元素主要來(lái)源于糞便、合成洗滌劑等．污水中大部分的磷元素可被轉(zhuǎn)化為Ca₃（PO₄）₂沉淀而除去，未除去的部分納入水體．已知CaHPO₄的溶解性類(lèi)似于 Ca₃（PO₄）₂也是一種難溶物．
請(qǐng)列舉水體中磷污染的一種事實(shí)或現(xiàn)象：水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致赤潮或水華
Na₂HPO₄溶液中加人CaCl₂溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是CaHPO₄也可能是Ca₃（PO₄）₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證是哪一種沉淀，寫(xiě)出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和所得結(jié)論：（試劑選擇僅限于：Na₂HPO₄溶液、CaCl₂溶液、石蕊試液、酚酞試液、AgNO₃溶液）向Na₂HP₄溶液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色表明沉淀為Ca₃（PO₄）₂，若不變色表明沉淀為CaHPO₄．

2．某小組同學(xué)欲探究NH₃與O₂反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程，按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、濃鹽酸、蒸餾水．
①則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是CaO．
②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時(shí)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是NO₂（填化學(xué)式，下同），白煙的成分NH₄NO₃．
（2）另一小組的同學(xué)撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是Na₂O₂．
（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：可能含有Fe³⁺；
假設(shè)二：可能含有NO₂；
假設(shè)三：可能含有上述兩種微粒．
檢驗(yàn)是否含有Fe³⁺的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋?zhuān)�滴加KSCN溶液，如果溶液變紅說(shuō)明含有Fe³⁺，反之不含（補(bǔ)充操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取40噸硝酸銨 （硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為80）．

1．研究性學(xué)習(xí)小組用Na₂SO₃與硫酸溶液（硫酸與水體積比1：1）制備SO₂并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)（如圖1）．

（1）D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色渾濁或淡黃色沉淀，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO₂漂白性、還原性性質(zhì)．
（2）請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出收集SO₂以及尾氣處理裝置（標(biāo)相關(guān)試劑）．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是BaSO₄，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：2SO₂+2H₂O+O₂+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀原因，研究小組另取BaC1₂溶液，加熱煮沸，冷卻及時(shí)加入少量苯液封，然后再通SO₂，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．研究小組改進(jìn)A裝置（如圖2），再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可作為X氣體的是AD（填序號(hào)，不定項(xiàng)選擇）．
A．CO₂    B．NH₃   C．O₃    D．N₂     E．NO₂
（4）SO₂為空氣污染物，研究小組為測(cè)定某工廠(chǎng)區(qū)空氣中SO₂的含量，取10m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的空氣，緩慢通過(guò)足量溴水中，在所得溶液中加入過(guò)量的BaC1₂溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱(chēng)稱(chēng)其質(zhì)量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)干凈的實(shí)驗(yàn)操作是取最后一次洗滌液，溶液中加入AgNO₃溶液，無(wú)沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明濾液中不含有Cl^-，即沉淀已洗滌干凈．
②試計(jì)算此空氣中SO₂的濃度（列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m³表示）．