10．ClO₂是一種黃綠色到橙黃色的氣體，ClO₂與Cl₂的氧化性相近，被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性
（2）科學(xué)家研究出的一種新的制備ClO₂的方法，在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）還原氯酸鈉（NaClO₃），請完成該離子反應(yīng)方程式并配平：H₂C₂O₄+2ClO₃^-+2H⁺=2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同
pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示：請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂+I₂．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
（5）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$mol．

9．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，則符合常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

選項	W	X	Y	Z
A	Cl2	FeCl2	FeCl3	HClx|k．Com]
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	NH3	NO2	HNO3	NO
D	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2（SO4）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
	B．	碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

7．下列說法正確的是（　�。�
①將足量的Na₂O、Na₂O₂分別加入到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
②金剛石用于制造切割刀具，石墨用于制造電極、鉛筆芯．
③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
④氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
⑤膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．
⑥工業(yè)上常用Cl₂和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉．

A．

①②④

B．

②③⑥

C．

②⑤⑥

D．

④⑤⑥

6．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO
	B．	酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2
	C．	混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸
	D．	弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

5．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
	B．	該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
	C．	該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S
	D．	圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4

4．下列離子方程式表達不正確的是（　�。�

	A．	Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
	B．	銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
	D．	弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+HCO3-→-+CO2↑+H2O

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；寫出選用物質(zhì)的名稱：A硝酸，B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液；C中的現(xiàn)象為．
（2）乙同學(xué)的實驗原理是活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，寫出B處的離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實驗，最終得到的結(jié)論為：同周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強；同主族從上至下，元素非金屬性逐漸減弱．

2．圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分的產(chǎn)物已省略）；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />
（1）物質(zhì)x可以是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，C是NH₃．（填寫化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）F→G的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）A與Na₂O₂的反應(yīng)，氧化劑為Na₂O₂，若生成1molD，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A．
（5）寫出實驗室制備氨氣的反應(yīng)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

1．為了驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置：

（1）實驗前要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）A中反應(yīng)化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中現(xiàn)象為無水硫酸銅變藍，C裝置的作用為檢驗是否生成SO₂，E裝置的作用為檢驗SO₂是否被吸收完全．