10．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以生水解反應(yīng)
	B．	天然纖維、聚酚纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
	C．	大力實(shí)施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
	D．	鍍鋅鐵或鍍錫鐵鍍層破損后仍將通過(guò)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止腐蝕

9．X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示．W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	X	Y
W			Z

	A．	X只能形成一種氫化物
	B．	W、X、Y的原子半徑依次增大
	C．	X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小
	D．	W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

8．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
	B．	該溶液中，Ag+、K+、NO3-、NH4+可以大量共存
	C．	該溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl-、NO3-可以大量共存
	D．	向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

7．某�；瘜W(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡．經(jīng)檢驗(yàn)該過(guò)程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用校準(zhǔn)過(guò)的pH傳感器測(cè)定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是因?yàn)闅鉁氐陀?5℃時(shí)，K_w小于1.0×10^-14，純水的pH略大于7
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中有刺激性氣味的氣體：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口看是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，則有氨氣生成，否則沒有氨氣生成（或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，看是否有白煙生成，如果有白煙生成，則有氨氣，否則沒有氨氣）
（3）實(shí)驗(yàn)中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（4）該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)試劑		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1-1	0.20g鎂粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反應(yīng)明顯，有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)1-2	0.20g鎂粉	3.0mL鹽酸	反應(yīng)不明顯，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生

①上述探究實(shí)驗(yàn)1-2選用的鹽酸為D（填字母）．
A、1mol•L^-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L^-1   D、pH=5.90
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，說(shuō)明NH₄Cl水解產(chǎn)生的H⁺對(duì)反應(yīng)影響小于NH₄⁺對(duì)反應(yīng)影響（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)試劑
實(shí)驗(yàn)2-1	0.20g鎂粉	3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
實(shí)驗(yàn)2-2	0.20g鎂粉	3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
實(shí)驗(yàn)3-1	0.20g鎂粉	3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
實(shí)驗(yàn)3-2	0.20g鎂粉	3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液

①實(shí)驗(yàn)2-1與實(shí)驗(yàn)2-2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Cl^-對(duì)反應(yīng)速率的影響很小，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案所需的試劑．
②實(shí)驗(yàn)3-1與實(shí)驗(yàn)3-2的結(jié)論說(shuō)明NH₄⁺對(duì)反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是NH₄NO₃溶液（左試管）和KNO₃溶液（右試管）分別與Mg粉反應(yīng)，左試管反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應(yīng)很少，沒有氣泡生成
（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg²⁺的離子方程式Mg+2 NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑．

6．我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩渺的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫(kù)．目前，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．
Ⅰ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl₂、Na₂CO₃和Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過(guò)多步操作．
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）檢驗(yàn)濾液中含有SO₄^2-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-．
Ⅱ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl₂的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．
（3）海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D（填字母）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅲ．海水中溴的儲(chǔ)藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L^-1．其工業(yè)提取方法有空氣吹出純堿吸收法、溶劑萃取法和空氣吹出SO₂吸收法：
（4）空氣吹出純堿吸收法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（寫出離子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
其中反應(yīng)②中的氧化劑是Br₂．
（5）溶劑萃取法是利用單質(zhì)溴在不同溶劑中溶解度不同的原理來(lái)進(jìn)行的．下列可以用于萃取溴水中溴的試劑是②④．
①乙醇　�、谒穆然�碳　　③硝酸　�、鼙剑�
（6）空氣吹出SO₂吸收法與純堿吸收法基本相同，不同之處在于將溴吹出后是用SO₂來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸既得單質(zhì)溴．寫出溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的外圍電子排布式：3d⁹．C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）PO₄^3-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）比較CuSO₄晶體與干冰熔點(diǎn)相對(duì)高低，并解釋原因硫酸銅晶體熔點(diǎn)小于干冰，因?yàn)榱蛩徙~晶體是離子晶體，干冰是分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為sp²，sp³．
（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請(qǐng)寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式．
（6）鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A、共價(jià)鍵    B、非極性鍵    C、配位鍵    D、σ鍵    E、π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na⁺）=a pm，r（Cl^-）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）

4．關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（　�。�

	A．	苯每個(gè)碳原子的未參加雜化的 2p 軌道形成大π鍵
	B．	CH4中的 4 個(gè) C-H 鍵都是 H 的 1s 軌道與 C 的 2p 軌道形成的 s-pσ鍵
	C．	C2H4 中，每個(gè)碳原子的 sp2 雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p 軌道形成π鍵
	D．	乙炔分子中，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的 2p 軌道形成π鍵

3．N_A表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為（　�。�
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6N_A
③高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8N_A個(gè)電子．
④常溫下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO₂和N₂O₄混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3N_A
⑥在KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，每生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A．

A．

3個(gè)

B．

4個(gè)

C．

5個(gè)

D．

6個(gè)

2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，圖示裝置還缺少的一種儀器為酒精燈．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl氣體；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
Ⅲ	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱． 當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（苯層）為紫紅色．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．填空：
（1）  的名稱是3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）的名稱是4-甲基-2-戊烯；
（3）已知丙酮（CH₃COCH₃）鍵線式可表示為，則鍵線式為  的物質(zhì)的分子式為C₅H₈O₂；
（4）四聯(lián)苯的一氯代物有5種；
（5）某烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂C=CH--CH₂-C≡CCH₂-CH₃，其中共平面的碳原子最多可能有15個(gè)．