4．已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，下列反應可以實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
	B．	鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣
	C．	鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
	D．	鋇不能置換出金屬鈉

3．由蓋斯定律結(jié)合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176KJ•mol^-1
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃•H₂O（aq）△H=-35.1KJ•mol^-1
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol^-1
（4）NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol^-1
則NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其反應熱的熱效應值△H=16.3kJ/mol．

2．化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是（　　）

	A．	雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純
	B．	明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
	C．	淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
	D．	火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì)，分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．斷裂1mol氣體分子化學鍵吸收的能量或形成1mol分子化學鍵放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol^-1），已知以下一些鍵能數(shù)據(jù) H-H：436kJ•mol^-1，S=S：255kJ•mol^-1，H-S：339kJ•mol^-1，則熱化學方程式2H₂（g）+S₂（g）=2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

20．有下列物質(zhì)：①NaOH溶液   ②銅絲  ③液態(tài)HCl  ④鹽酸  ⑤Na₂SO₃固體  ⑥CO₂  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化鈉   ⑩熔融氯化鈉
（1）上述物質(zhì)中，可導電的是①、②、④、⑩．
（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑥、⑦、⑧．
（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導電的是③、⑤、⑨．
（4）寫出Na₂SO₃的電離方程式：Na₂SO₃=2Na⁺+SO₃^2-．

19．用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的儀器有50mL量筒和膠頭滴管；
（2）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指全反應后混合溶液的最高溫度；
（3）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都為1g•cm^-3]；
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度起始溫度
（5）若改用60mL0.5mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1氫氧化鈉進行反應，實驗操作均正確，與上述實驗相比，所求的中和熱相等（填相等或不相等）．

18．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變
	B．	反應產(chǎn)物的總焓小于反應物的總焓，該反應為吸收能量反應
	C．	同一反應在不同溫度下進行，其焓變是不同的
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

17．在標準狀況下，跟11.2L氨氣中所含的氫原子數(shù)相同的下列物質(zhì)是（　�。�

A．

標準狀況8.4LCH4

B．

0.3molHCl

C．

98gH3PO4

D．

18gH2O

16．已知NaHSO₄溶于水時電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，某同學欲探究其化學性質(zhì)，取5份溶液做了如下實驗：
（1）加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，
（2）加入Fe₂O₃后溶液變黃色
（3）加入Cu（OH）₂固體后溶液變藍色，
（4）加入NaHCO₃后有大量氣泡產(chǎn)生，
（5）逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀．
請你用離子方程式解釋上述實驗現(xiàn)象．

15．欲除去表溶液中的雜質(zhì)，寫出所加試劑（適量）的化學式和有關離子方程式：

溶液	雜質(zhì)	應加試劑	離子方程式
BaCl2	HCl
Na2SO4	Na2CO3
FeCl2	CuCl2