8．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
I．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是  不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng) 溶液的酸性均增強(qiáng)．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br^-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．
試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．
Ⅱ．小劉同學(xué)在查閱資料時(shí)得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點(diǎn)	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH₃CHO+O₂$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH₃COOH．
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．

7．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．該反應(yīng)的氧化劑為H₂O，還原產(chǎn)物為H₂．氫負(fù)離子H^-基態(tài)的電子排布式為1s²．
（2）下列變化：H^- （g）=H （g）+e^-吸收的能量為73kJ/mol，H （g）=H⁺ （g）+e^-  吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子H^-的第一電離能為73 kJ/mol．

6．（一）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe²⁺+2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₄，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na₂SO₃濃溶液，BaCl₂稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)Na₂SO₃是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mL FeCl₃濃溶液于試管中，再滴加入 Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．另一份加入BaCl₂稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe³⁺與SO₃^2-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)
若在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+6NaCl．
從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看出，二者的水溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，CO₃^2-沒有還原性；②SO₃^2-水解能力較CO₃^2-�。�
（二）鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS（aq）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（aq）．
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄濃度，富集Ni元素，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

5．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（ g），取2mol/L A和5mol/L B置于一個(gè)5L的密閉容器中，2min后，測得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/L．這2min內(nèi)v_（B）=0.6mol/（L•min），v_（C）=0.4mol/（L•min），此時(shí)，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是4mol．

4．科學(xué)家在利用無土栽培培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí)，培養(yǎng)液中添加了多種必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的離子是（　�。�

離子	K+	Mg2+	Ca2+	NO3-	H2PO4-	SO42-	Zn2+
$\frac{培養(yǎng)液濃度}{nmol•{L}^{-1}}$	1	0.25	1	2	1	0.25	1

A．

Zn2+

B．

SO42-

C．

Ca2+

D．

H2PO4-

3．下列化學(xué)用語中，書寫不正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量數(shù)為18的氧核素：${\;}_8^{18}$O		B．	鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：		D．	四氯化碳的電子式：

2．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO₂氣體中混有氯化氫氣體，他們設(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究CO₂與過氧化鈉（Na₂O₂）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
查閱資料得知：過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與CO₂、H₂O發(fā)生反應(yīng)：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水
溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na₂O₂，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究．
【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH          猜想三：Na₂CO₃和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想不合理，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂或CaCl₂或Ca（NO₃）₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，
你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)正確  （填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是因?yàn)闅溲趸�鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH₄Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na₂O₂）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是O₂和NH₃．

1．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；、CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)常用飽和食鹽水代替水．
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC
A．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)  B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，在驗(yàn)證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．
（5）為驗(yàn)證乙炔與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后的溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液的酸堿性將會明顯增強(qiáng)，而加成反應(yīng)不會生成HBr，故可用PH試紙檢驗(yàn)
（6）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（[CH₂-CHCl]n）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學(xué)方程式．CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl、nH₂C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

16．我國科研人員研制出一種新型的可充放電Cu/PbO₂酸性單液流電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Cu+PbO₂+2H₂SO₄═CuSO₄+PbSO₄+2H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)的Cu為負(fù)極
	B．	充電時(shí)電解液的pH升高
	C．	充電時(shí)陽極電極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
	D．	每消耗1molCu，電解質(zhì)溶液中轉(zhuǎn)移2mol電子

15．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）=2c（H2CO3）+2 c（HCO3-）+c（CO32?）
	B．	能使酚酞溶液呈紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、NO3-可以大量共存
	C．	任何條件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
	D．	將0.2 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，則c（HCN）=c（CN-）=c（Na+）