18．某研究性學習小組為了變廢為寶，用綠礬[FeSO₄•7H₂O]處理含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀再處理得到磁性材料n molCr_xFe_1.5FeO₄（Fe的化合價依次為+3、+2）（不考慮處理過程中的實際損耗），下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol
	B．	消耗綠礬的物質(zhì)量為n（2-x）mol
	C．	反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
	D．	反應中Cr2O72-被還原

17．X，Y，Z，M為金屬活動順序表中常見的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時，Y先析出；又知在X和M的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應的氫氧化物的沉淀，試寫出四種金屬的活潑性由強到弱的順序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

16．下列說法中，正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×10²³）（　�。�

	A．	MgCl2 的摩爾質(zhì)量為95 g
	B．	常溫常壓下，1 mol CO2的質(zhì)量是44 g
	C．	標準狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
	D．	100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的數(shù)目約為6.02×1022

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算（近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1），則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
（4）若某同學利用如圖裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

14．肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N 為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量（kJ）是（　�。�

A．

194

B．

391

C．

516

D．

685

13．對于A₂（g）+3B₂（g）=2C（g）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應   速率最快的是（　　）

	A．	v（B2）=0.9mol/（L•s）		B．	v（A2）=1.5mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.62mol/（L•s）		D．	v（B2）=90.0mol/（L•min）

12．下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙，常用于分離物質(zhì)的儀器是（　�。�

A．

①②⑥

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

③④⑦

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol的CH4質(zhì)量為16g/mol
	B．	3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量約為22g
	C．	H2O的摩爾質(zhì)量為18g
	D．	標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

10．以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（　　）

	A．	石墨制成金剛石		B．	煤加氫變成人造石油
	C．	水變成汽油		D．	干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

9．已知反應：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	①②③均是氧化還原反應
	B．	反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
	C．	氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
	D．	反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA