18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，用綠礬[FeSO₄•7H₂O]處理含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀再處理得到磁性材料n molCr_xFe_1.5FeO₄（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2）（不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol
	B．	消耗綠礬的物質(zhì)量為n（2-x）mol
	C．	反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
	D．	反應(yīng)中Cr2O72-被還原

17．X，Y，Z，M為金屬活動(dòng)順序表中常見(jiàn)的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應(yīng)．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知在X和M的陽(yáng)離子溶液中，加入過(guò)量的氫氧化鉀溶液，M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，試寫(xiě)出四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

16．下列說(shuō)法中，正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×10²³）（　�。�

	A．	MgCl2 的摩爾質(zhì)量為95 g
	B．	常溫常壓下，1 mol CO2的質(zhì)量是44 g
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
	D．	100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的數(shù)目約為6.02×1022

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1），則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）若某同學(xué)利用如圖裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

14．肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol 化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N 為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量（kJ）是（　　）

A．

194

B．

391

C．

516

D．

685

13．對(duì)于A₂（g）+3B₂（g）=2C（g）的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)   速率最快的是（　�。�

	A．	v（B2）=0.9mol/（L•s）		B．	v（A2）=1.5mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.62mol/（L•s）		D．	v（B2）=90.0mol/（L•min）

12．下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙，常用于分離物質(zhì)的儀器是（　�。�

A．

①②⑥

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

③④⑦

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol的CH4質(zhì)量為16g/mol
	B．	3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為22g
	C．	H2O的摩爾質(zhì)量為18g
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

10．以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（　　）

	A．	石墨制成金剛石		B．	煤加氫變成人造石油
	C．	水變成汽油		D．	干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

9．已知反應(yīng)：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	①②③均是氧化還原反應(yīng)
	B．	反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
	C．	氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
	D．	反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA