11．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，3min時達到平衡．此時Y的物質(zhì)的量為0.10mol．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反應前3min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將增大
	D．	其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

10．為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律，某化學興趣小組同學設計了如下一系列實驗，利用如圖所示裝置：
（1）儀器A的名稱為，儀器D的作用是防止倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加Na₂S溶液，若觀察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象，即可證明；C中反應的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液若觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．你認為此設計更加合理的改進操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置．

9．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀反應的離子方程式為：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	由上述反應可知，ClO-的氧化性強于FeO42-
	B．	高鐵酸鉀中鐵顯+6價
	C．	上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
	D．	K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

8．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號）．
a．NaHCO₃              b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H₂O充分反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A．
②A的電子式為．
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號）．
a．鹽酸           b．BaCl₂溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H₂O反應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．E是Fe（NO₃）₂（填化學式）．

7．查閱資料知：Br₂的沸點為58.78℃，密度為3.119g•cm^-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈液態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：
淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低濃度Br₂水$→_{用X吸收}^{通入空氣吹出Br_{2}}$含Br^-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br₂的濃溶液→液溴
某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴

實驗步驟如下：
①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂，至反應結(jié)束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl₂；
④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束．
（3）X試劑可以是d（填序號），尾氣處理選用c（填序號）．
a．H₂O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na₂SO₃溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．

6．某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶 液中，回答下列問題：
（1）CuCl₂的電離方程式為CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，鐵粉投入后反應的離子方程 式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）原溶液中Cu²⁺的濃度為0.2mol/L，反應后測得Cl^-的濃度為0.4mol/L．

5．某校化學小組的學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實驗氨氣有關性質(zhì)．（圖中夾持裝置均己略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒 回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用圖D裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

4．水資源非常重要，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	蒸餾法是海水談化的方法之一
	B．	海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素經(jīng)濃縮提煉后可作核反應堆燃料
	C．	海水中的Li元素屬于微量元素，提煉后可作Li電池原料
	D．	0℃以上，溫度越高，水的密度越小

3．將Na、Al、Al₂O₃三種物質(zhì)的混合物加入水中，完全反應后，所得溶液中只含有NaAlO₂一種溶質(zhì)，則Na、Al、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是（　　）

A．

1：1：2

B．

1：4：1

C．

4：4：1

D．

4：2：1

2．常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定a mL NaOH稀溶液．反應恰好完全時，消耗鹽酸b mL．此時溶液時中c （OH^-）是（　�。�

A．

1.0×10-7 mol/L

B．

1.0×107 mol/L

C．

$\frac{0.1}{a}$mol/L

D．

$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L