12．海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾 ，③萃取分液．
（2）提取碘的過程中，不可使用的有機試劑是A．
A．酒精        B．CCl₄C．煤油       D．苯
（3）操作③中除了燒杯以及必要的夾持儀器之外，仍缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）已知碘在有機溶劑或水中不會升華．從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程．指出下列蒸餾實驗裝置中的兩處錯誤：

①度計水銀球插到了液體中  ，②凝管進出水的方向顛倒，沒有用溫度計測定水溫．
（5）進行蒸餾操作時，使用水浴的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度低于100°C．．

11．某化學(xué)實驗小組擬用如圖裝置進行鈉與氧氣反應(yīng)的實驗．
（1）將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象有鈉先熔化，接著燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，并生成淡黃色固體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）上述實驗中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2Na+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+Na₂O₂或4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃，這兩個化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．

10．如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置（其中夾持裝置已省略）

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
據(jù)此回答下列問題：
（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（2）裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是d（填序號）．

編號	I	II	III
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）裝置D的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，則燒杯中的溶液是NaOH溶液，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）若所用濃鹽酸的濃度為10mol/L，求產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為40mL．

9．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，完成下列問題：
（1）所需主要儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管和燒杯．
（2）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）28.6g．
（3）容量瓶上標(biāo)有容量、溫度、刻度線．
（4）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線．請指出上述操作中的3處錯誤：
①不應(yīng)直接倒入容量瓶中，而應(yīng)用玻璃棒引流；
②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，應(yīng)將溶液振蕩搖勻；
③定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

8．化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關(guān)實驗．

（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗．
（2）如圖1，裝置B的作用是除去Cl₂中的HCl，裝置C的作用是除去Cl₂中的H₂O
（3）如圖2，下列收集Cl₂的正確裝置是C．
（4）寫出實驗室制取Cl₂的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若實驗時加入1.74g的二氧化錳則至多生成多少mL Cl₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

7．實驗室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯及玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6 mL （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③取該硫酸溶液100mL與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)，可以生成2240mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

6．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-1）配制為1mol•L^-1的稀鹽酸100ml．
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②燒杯，③膠頭滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸5.4ml．
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄                          B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線             D．洗凈2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
E．稀釋濃H₂SO₄                                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（4）簡要回答下列問題：
①如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應(yīng)選用10mL的量筒最好
②任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大CE
A．配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B．將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時俯視．

5．現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100ml的鹽酸完全反應(yīng)，試計算（寫計算過程）
（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量
（2）鈉離子的數(shù)目．

4．將5.6g鐵粉放入100mLCuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．試計算：
（1）和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）置換出的銅的物質(zhì)的量；
（3）若最后溶液總體積為250mL，求FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

3．有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸發(fā)所得溶液至干，計算所得固體質(zhì)量是多少克？