2．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO₂+O₂?2SO₃，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%		80	a1	a2	a3

	A．	該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
	B．	SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2=a3
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍

1．某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）在配制過(guò)程中，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

20．一定量CO₂通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl）與生成n（CO₂）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	通入的CO2氣體為11.2 L		B．	A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
	C．	A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3		D．	A溶液中一定只有Na2CO3

19．某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Cl₂、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)�儀器進(jìn)行連接：H→A、B→C、D→E：廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO₂與漂粉精的反應(yīng)：

操作	現(xiàn)象
取漂粉精固體，加入水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的PH	試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
	i．液面上方出現(xiàn)霧狀物 ii．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色 iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

①pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
②該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)加以進(jìn)一步驗(yàn)證：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)霧狀物；
b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)a的目的是排除氯氣干擾
③推測(cè)ii中溶液變?yōu)辄S綠色，是由于產(chǎn)生了Cl₂（寫(xiě)化學(xué)式），iii中產(chǎn)生的大量白色沉淀應(yīng)為CaSO₄（寫(xiě)化學(xué)式）

18．澳主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等完成下列填空．
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行（填“酸性”、“中性”或“堿性”），目的是為了避免溴中毒及生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)（且堿性溶液中氯氣與堿反應(yīng)）．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)．
（3）寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．
（4）步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO₃氧化．
（5）步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要原因�(yàn)锽r₂易揮發(fā)，對(duì)大氣有污染．
（6）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中c．
a．通入HBr
b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na₂SO₄溶液．

17．
根據(jù)如圖裝置回答下列問(wèn)題：
（1）盛放藥品前，怎樣檢驗(yàn)此裝置的氣密性．將D裝置中導(dǎo)管口浸沒(méi)在水面下，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K，微熱A裝置，D的導(dǎo)管口有氣泡冒出；關(guān)閉K，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說(shuō)明裝置不漏氣．
（2）A中盛放的液體是其作用為．除去Cl₂中混有的HCl
（3）B中盛放的液體是其作用是．濃硫酸
（4）D裝置的作用是其中反應(yīng)方程式為．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（5）C裝置有錯(cuò)誤嗎？如果有，如何改進(jìn)．將左右導(dǎo)管插入集氣瓶的位置交換一下．

16．將m g鈉和鋁的合金，投入水中，充分反應(yīng)后得到1L偏鋁酸鈉溶液（合金完全反應(yīng)），同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體，則合金中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，c（NaAlO₂）=0.1mol•L^-1．

15．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl₂、KCl以及金屬溴化物．以下是苦鹵化學(xué)分離的過(guò)程．

回答下列問(wèn)題：
（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是Cl₂（填化學(xué)式）；寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程
式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）“操作II”是蒸餾（填“蒸發(fā)”“蒸餾”“分液”或“重結(jié)晶”，下同），“操作III”是重結(jié)晶．
（3）試劑B可能是下列物質(zhì)中的b（填字母）．
a．飽和NaCl溶液   b．CCl₄c．NaOHd．乙醇
實(shí)驗(yàn)室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產(chǎn)中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸，苯有毒對(duì)環(huán)境有污染不符綠色化學(xué)，苯與溴單質(zhì)再光照條件下可能發(fā)生反應(yīng)，鐵除雜條件下本和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)（任寫(xiě)兩點(diǎn)）．
（4）MgCl₂中可能含有NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)雜質(zhì)存在的方法是用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取少量氯化鎂樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明氯化鈉存在．

14．分子式為C₁₀H₁₂O₂，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)鏈狀取代基，能與NaOH溶液反應(yīng)，而不與NaHCO₃反應(yīng)的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

12

B．

15

C．

16

D．

14

13．將某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重13.2g，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�

A．

乙炔

B．

1，3-丁二烯

C．

環(huán)己烷

D．

乙烯