7．Na與Al混合物共1mol與足量的水充分反應．（已知：2A1+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑）
（1）當Na與Al的物質(zhì)的量之比為1：1時，混合物與水反應產(chǎn)生的H₂最多．
（2）當Na與Al的物質(zhì)的量之比為9：1（或3：7）時，混合物與水反應產(chǎn)生的H₂的體積為13.44L（標準狀況下）．

6．在含有大量的Na⁺、H⁺、NO₃^-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�

A．

Fe2+

B．

HCO3-

C．

OH-

D．

NH4+

5．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液變成血紅色	Fe2+既有氧化性又有還原性
B	常溫下將銅片放入濃硫酸中	生成刺激性氣味的氣體	反應生成了SO2
C	室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液	出現(xiàn)白色沉淀	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D	向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體	有白色沉淀生成	沉淀是BaSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．利用CO₂和CH₄重整可制合成氣利用（主要成分為CO、H₂），熱化學方程式為：
I．CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^-1
II．CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+4l.0kJ•mol^-1
III．CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
（1）反應CO₂（g）+CH₄ （g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247 kJ•mol^-1．
（2）固定n （CO₂）═n（CH₄），改變反應溫度，CO₂和CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．

①同溫度下a（CO₂）大于（填“大于”或“小于”）a（CH₄），其原因是CO₂發(fā)生了其他副反應．
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是該反應△H＞0，△S＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0．
（3）-定條件下，Pd-Mg/SiO₂催化劑可使CO₂“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為CO₂+4H₂=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH₄+2H₂O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金尾，圖丙是在不同溫度下CO還原四種金尾氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是BC．（填序號）
A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金尾鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO₂的反應△H＞0
（5）載人飛船中，以Pt為陽極，Pb （CO₂的載體）為陰極，電解KHCO₃溶液，總反應為：2CO₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O₂，則其陰極反應式為CO₂+H₂O+2e^-═CO+2OH^-．

3．功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如圖：

i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡
ii．+CH₂I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H₂O
iii．+HI→+CH₂I
（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH．
（2）C中含有的官能團的名稱是碳碳三鍵、溴原子．反應①的反應類型是加成反應．
（3）D為苯的同系物，反應③的化學方程式是．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）反應⑨的化學方程式是．
（6）反應⑤和⑦的目的是保護苯環(huán)上的酚羥基．
（7）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）．
示例：CH₃CH₂Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

2．砷（As）是第四周期第VA族元素，用化學用語回答問題．
（1）與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH₃強（填“強”或“弱”）
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃AS₄S₄、雌黃As₂S₃等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As₂O₃），然后用焦炭還原，寫出鍛燒時發(fā)生反應的化學方程式為As₄S₄+7O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As₂O₃+4SO₂．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H₃AsO₄與S，硝酸被還原為NO₂，反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知H₃AsO₃是兩性偏酸性的化合物，NaHAsO₃溶液呈堿性，原因是HAsO₃^2-+H₂O?H₂AsO₃^-+OH^-（用離子方程式表示），該溶液中c（H₂AsO₃^-）＞c （AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4 ）己知砷酸（H₃AsO₄）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K₁=6×10^-3、K₂=1×10^-7，則0.6mol•L^-1的砷酸溶液中c（H⁺）約為0.06 mol•L^-1．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO₄^3-+2I^-+H₂O?AsO₄^3-+I₂+2OH^-．當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為AsO₄^3-+H₂O+2e^-=AsO₃^3-+2OH^-．當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．

1．霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）汽車尾氣中NO_x和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是D
A．混合氣體的密度不再變化                  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．N₂、O₂、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2     D．氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．（如圖中v_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）．一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表：

物質(zhì) 溫度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①計算上述反應T₁℃時的平衡常數(shù)K₁=4；
②若T₁＜T₂，則該反應的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應T₁℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

20．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
	B．	阿司匹林的分子式為C9H10O4
	C．	水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應
	D．	服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液

19．某油庫為了強化安全管理，引進一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	石墨電極作正極，發(fā)生還原反應
	B．	H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
	C．	每消耗標況下5.6LO2，電路中通過1 mol電子
	D．	鉑電極的電極反應式：C8H18+16H20-5Oe-═8CO2↑+50H+

18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩都可以發(fā)生反應
	B．	1mol由元素A、B組成且含有18 mol e-的化合物只有一種
	C．	含D元素的鹽溶液只能顯酸性，不可能顯堿性
	D．	化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵