15．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO₂+bCl₂+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl₄+cCO      …反應(yīng)I
TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂…反應(yīng)II
關(guān)于反應(yīng)I、II的分析不正確的是（　�。�
①TiCl₄在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)I、II中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl₄；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成0.1molTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移0.4mol e^-．

A．

①②④

B．

②③④

C．

②

D．

②⑤

14．有以下9種晶體：①Ne�、贖Cl�、跴₄�、蹾₂O₂�、軸iO₂　⑥NaOH  ⑦Na₂O₂�、郚H₄Cl　請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）不存在化學(xué)鍵的是①．
（2）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④
（3）受熱熔化后，需克服共價(jià)鍵的是⑤
（4）由含有非極性鍵構(gòu)成共價(jià)化合物的是④
（5）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥⑦⑧
（6）屬于分子晶體的是①②③④．

13．某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H₂SO₄，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號(hào)）；下列元素可能含有的是a（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

12．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFe（OH）₂，F(xiàn)Fe（OH）₃，JNaAlO₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；
②Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（3）寫出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式（各寫一例）：
③2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
⑤Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L^-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol•L^-1 H₂SO₄ 120mL，其結(jié)果（　　）

	A．	溶液的pH＜7		B．	得到澄清透明溶液
	C．	得到渾濁液		D．	先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

10．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）

	A．	用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
	B．	Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
	C．	在100mL的量筒里稀釋濃硫酸溶液50mL
	D．	用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

9．某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．
（1）X元素符號(hào)為Al．
（2）M與Z兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵為離子鍵．
（3）下列說(shuō)法正確的是d．
a．Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高
b．虛線相連的元素處于同一主族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X³⁺＞L⁺＞K^2?
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵．

8．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，回答下列問(wèn)題：
（1）E代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是第二周期第VIA族．G的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）CE₂的電子式是．
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；．反應(yīng)后，向溶液中加入CK₄溶劑，振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色．

7．有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子L電子層電子數(shù)的2倍，X和Y分別是（　�。�

A．

碳和鋁

B．

硅和鈉

C．

硼和氮

D．

氯和碳

6．化合物丙是制備液晶材料的中間體之一，它可由甲和乙在一定條件下制得

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	丙的分子式為C11H11O3
	B．	甲分子中含有1個(gè)手性碳原子
	C．	乙、丙各lmol分別和氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣均為4mol
	D．	丙可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等