7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是（　　）

A．

碘和苯

B．

乙醇和水

C．

苯和CCl4

D．

汽油和水

6．下列有機物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

CH3CH2OH

C．

CH2═CHBr

D．

CH2=CH2

5．實驗室制取少量N₂常利用的反應(yīng)是NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確（　�。�

	A．	NaNO2是還原劑		B．	生成1個N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個
	C．	NH4Cl中的N元素被還原		D．	N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

4．根據(jù)實驗，回答下列問題．

（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：①蒸餾燒瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管  ②燒瓶  ③燒杯  ④玻璃棒  ⑤藥匙  ⑥量筒  ⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

3．下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　　）

	A．	過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
	B．	過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
	C．	分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
	D．	用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

2．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）

	A．	W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
	B．	W與X形成的化合物中只含離子鍵
	C．	X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
	D．	若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

1．Na₂FeO₄（Fe為+6價）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，（已知Na₂O₂中O為-1價）對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Na2O2只作氧化劑，O2是還原產(chǎn)物
	B．	Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2
	D．	2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

20．3D打印是一種以數(shù)字模型文件為基礎(chǔ)，運用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料，通過逐層打印的方式來構(gòu)造物體的技術(shù)．鎳粉、尼龍鋁、PLA等均是常見的3D打印“墨水”．
（1）制備高純鎳粉有高冰鎳氧氣頂吹法及電解法等．
①已知2Ni₃S₂（s）+7O₂ （g）═6NiO（s）+4SO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
Ni₃S₂（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1
則反應(yīng)Ni₃S₂（s）+2O₂（g）═3Ni（s）+2SO₂（g）△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②電解Ni₃S₂粗品精煉Ni的反應(yīng)為：Ni₃S₂ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Ni+2S；用NiCl₂溶液作電解液，電解時陰極上主要的電極反應(yīng)式為Ni²⁺+2e^-=Ni，陽極上主要的電極反應(yīng)式為Ni₃S₂-6e^-=3Ni²⁺+2S
（2）尼龍鋁是由鋁粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的復(fù)合材料．工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數(shù)目最多為7個．
（3）在眾多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪稱最環(huán)保、最安全．以A為原料合成PLA的主要流程如下：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO
②C→PLA的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為．

19．鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等，但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害．
（1）工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36．用離子方程式說明上述除雜的原理FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄•7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）₃沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH至少為5，才能使Cr³⁺低于1×10^-5 mol•L^-1（國家允許的排放標準之內(nèi)）．
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（+6價）78mg•L^-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1kg．（保留到小數(shù)點后一位）

18．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：汽車內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)，這是汽車尾氣里含有NO氣體的原因之一．已知不同溫度時，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)．

溫度	1760℃	2400℃	2730℃
平衡常數(shù)	2.4×10-4	6.4×10-3	8.9×10-3

（1）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol　N₂同時生成1mol　O₂　　　　　B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 　　　D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（2）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）在2400℃時向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率是4%（保留整數(shù)）；平衡后再向其中充入1molNO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=a　kJ•mol^-1，為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t℃時在一等容的密閉容器中，在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進行，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO₂和N₂的起始濃度均為0）．

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題：
①a小于0（填“大于”或“小于”）．
②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述處理汽車尾氣反應(yīng)，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD．
A．選用更有效的催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　　　　　　　　　　　　　D．縮小容器的體積．
③t℃時2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．