7．（I）如圖1所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛．
（1）排空氣法收集氣體，若收集 CO₂氣體，進氣口為a（填“a”或“b”）
（2）若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的①（選填編號）
①NO     ②NO₂     ③NH₃      ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有③（選填編號）①HCl          ②H₂          ③NH₃        ④CO
（II）如圖2所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)利用這些藥品分別制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四種氣體，試回答以下問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有NH₃；選用B裝置可制取的氣體有H₂、CO₂；通常選用C裝置制取的氣體有Cl₂．
（2）標號為①、②的儀器名稱依次是分液漏斗、圓底燒瓶．
（3）寫出利用上述有關藥品制取NH₃的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．某Na₂O₂固體中因吸收CO₂而含有少量Na₂CO₃，經(jīng)實驗測定樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為88.0%．現(xiàn)稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL．
試計算（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
（1）上述反應所得氣體在標準狀況下的體積；
（2）反應后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

5．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)．則下列說法正確的是（　　）

	A．	NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L-1
	B．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
	C．	鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
	D．	生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

4．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（　�。�

	氧化物	環(huán)境問題	主要來源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃燒
B	CO	CO中毒	汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
C	NO2	溫室效應	工廠廢氣的排放
D	SO2	光化學煙霧	汽車尾氣的排放

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源負極相連
②陰極發(fā)生的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu
③電路中每通過3.0l×10²³個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．

②③

B．

②④

C．

③④

D．

①③

2．用試管收集60mL NO和NO₂的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O₂．當分別通入VmL或40mL（V＜40）O₂時，均剩余20mL氣體（均為標準狀況）．
①當通入40mL O₂時剩余的氣體是O₂
②混合氣體中NO₂的體積是50mL
③V的值是5ml
④當恰好沒有氣體剩余時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設溶液不擴散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點后第三位）

1．A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；用最簡式表示B、C形成合金的組成CaCu₅（用B、C元素符號表示）．該合金的密度為 a g/cm³，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{360}{{N}_{A}a}}$cm．
（2）含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為．
（3）實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度為5．OO g•L^-1、氣體摩爾體積為53.4L•mol^-，則此時Q的組成為（寫化學式）Al₂Cl₆，
（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則MgO 晶體中Mg²⁺的配位數(shù)是6，KCl、MgO、CaO 的熔點由高到低為MgO＞CaO＞KCl．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

20．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的物質(zhì)的量為0.26mol，NO₂的物質(zhì)的量為0.24mol．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L^-1．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水57.8g．
（書寫計算過程）

19．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗（夾持儀器略）．

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
①一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為A（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為B．
A．一定有Fe₃O₄  B．一定有Fe    C．只有Fe₃O₄   D．只有Fe
②另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe²⁺（填離子符號）．
③下列試劑中，不能使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的是A C D
A．氯氣　B．Fe　C．H₂O₂ 　D．稀硝酸　E．Cu．

18．某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液肯定含有的陰離子是SO₄^2-，不能確定是否含有的陽離子是Fe³⁺，若要確定該陽離子不存在，最可靠的化學方法是取少量原溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe³⁺
（2）沉淀C的化學式為BaSO₄．
（3）寫出有關離子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．