7．（I）如圖1所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛．
（1）排空氣法收集氣體，若收集 CO₂氣體，進(jìn)氣口為a（填“a”或“b”）
（2）若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的①（選填編號(hào)）
①NO     ②NO₂     ③NH₃      ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有③（選填編號(hào)）①HCl          ②H₂          ③NH₃        ④CO
（II）如圖2所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)利用這些藥品分別制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四種氣體，試回答以下問(wèn)題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有NH₃；選用B裝置可制取的氣體有H₂、CO₂；通常選用C裝置制取的氣體有Cl₂．
（2）標(biāo)號(hào)為①、②的儀器名稱(chēng)依次是分液漏斗、圓底燒瓶．
（3）寫(xiě)出利用上述有關(guān)藥品制取NH₃的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．某Na₂O₂固體中因吸收CO₂而含有少量Na₂CO₃，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.0%．現(xiàn)稱(chēng)取該樣品8.86g，加入水充分反應(yīng)后放出氣體，所得溶液體積為500mL．
試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
（1）上述反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

5．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L-1
	B．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
	C．	鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
	D．	生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

4．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（　　）

	氧化物	環(huán)境問(wèn)題	主要來(lái)源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃燒
B	CO	CO中毒	汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒
C	NO2	溫室效應(yīng)	工廠廢氣的排放
D	SO2	光化學(xué)煙霧	汽車(chē)尾氣的排放

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅與直流電源負(fù)極相連
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu
③電路中每通過(guò)3.0l×10²³個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

A．

②③

B．

②④

C．

③④

D．

①③

2．用試管收集60mL NO和NO₂的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O₂．當(dāng)分別通入VmL或40mL（V＜40）O₂時(shí)，均剩余20mL氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①當(dāng)通入40mL O₂時(shí)剩余的氣體是O₂
②混合氣體中NO₂的體積是50mL
③V的值是5ml
④當(dāng)恰好沒(méi)有氣體剩余時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后第三位）

1．A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q
（1）寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成CaCu₅（用B、C元素符號(hào)表示）．該合金的密度為 a g/cm³，其晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{360}{{N}_{A}a}}$cm．
（2）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度為5．OO g•L^-1、氣體摩爾體積為53.4L•mol^-，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）Al₂Cl₆，
（4）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則MgO 晶體中Mg²⁺的配位數(shù)是6，KCl、MgO、CaO 的熔點(diǎn)由高到低為MgO＞CaO＞KCl．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

20．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的物質(zhì)的量為0.26mol，NO₂的物質(zhì)的量為0.24mol．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L^-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水57.8g．
（書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

19．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
探究一　設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
①一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為A（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為B．
A．一定有Fe₃O₄  B．一定有Fe    C．只有Fe₃O₄   D．只有Fe
②另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe²⁺（填離子符號(hào)）．
③下列試劑中，不能使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的是A C D
A．氯氣　B．Fe　C．H₂O₂ 　D．稀硝酸　E．Cu．

18．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液肯定含有的陰離子是SO₄^2-，不能確定是否含有的陽(yáng)離子是Fe³⁺，若要確定該陽(yáng)離子不存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量原溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe³⁺
（2）沉淀C的化學(xué)式為BaSO₄．
（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．