17．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

利用圖1裝置制備純凈、干燥的氯氣，并吸收多余氯氣防止污染空氣．圓底燒瓶?jī)?nèi)加入二氧化錳，x中加入濃鹽酸．
（1）儀器x的名稱是分液漏斗，圖1D處可以選用圖2裝置中的a d（填寫(xiě)編號(hào)）．
（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）圖1裝置B中的試劑為飽和食鹽水，作用除去氯氣中的HCl．
（4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

16．A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫(xiě)出物質(zhì)C的化學(xué)式CaSiO₃
（2）寫(xiě)出B和碳高溫反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
（3）寫(xiě)出B→D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SiO₂+2OHˉ=SiO₃²ˉ+H₂O．

15．A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為無(wú)色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為NO；F的電子式為
（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O該反應(yīng)中生成1molF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫(xiě)出SO₂還原J生成K的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

14．C₆H₁₄的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目分別是（　�。�

	A．	2個(gè)甲基，可能生成4種一氯代物		B．	3個(gè)甲基，可能生成3種一氯代物
	C．	3個(gè)甲基，可能生成5種一氯代物		D．	4個(gè)甲基，可能生成4種一氯代物

13．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石，并吸收1.9KJ/mol的熱量．
（1）石墨和金剛石哪種單質(zhì)更穩(wěn)定石墨；
（2）試推測(cè)石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

12．關(guān)于銫及其化合物的以下各說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)
	B．	銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣
	C．	Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na+的氧化性大于Cs+
	D．	Al的金屬性大于Cs的金屬性

11．納米材料粒子的直徑為1-100nm．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是（　�。�

A．

溶液

B．

懸濁液

C．

膠體

D．

乳濁液

10．已知Ag₂SO₄的K_sp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.4×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，[飽和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.032mol•L^-1]．若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100mL相應(yīng)溶液，下列示意圖中，不能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	蒸餾水		B．	0.010mol•L-1 Ag2SO4溶液
	C．	0.020mol•L-1 Na2SO4溶液		D．	0.040mol•L-1 AgNO3溶液

9．現(xiàn)有鐵粉、銅粉和Cu（OH）₂三種固體，以及CuSO₄、KOH、KNO₃、FeSO₄、K₂SO₄和稀硫酸等6種溶液，它們中的某幾種在常溫下相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系如下
①固體甲+溶液B=溶液C+水
②溶液A+溶液C=固體甲+溶液D
③固體乙+溶液B=溶液E+氫氣
試回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)以上關(guān)系推斷出（寫(xiě)化學(xué)式）
甲Cu（OH）₂乙FeBH₂SO₄EFeSO₄
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
①Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓；
③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

8．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究--按如圖裝置（固定裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是拉起銅絲，關(guān)閉K₁，K₂
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu²⁺；
，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu²⁺
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu₂S．產(chǎn)生Cu₂S的反應(yīng)為
aCu+bH₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，則a：b=5：4
（6）為進(jìn)一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關(guān)文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol•L-1	黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃	黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
14	Cu 片表面無(wú)明顯現(xiàn)象
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是ABD．
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．