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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子,在指定條件下不能大量共存的是( 。
①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32-
A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.化學與生活、社會密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.加碘鹽的溶液遇淀粉變藍
B.汽油和柴油均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C.CaCO3可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)溶于水均能形成膠體

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科目: 來源: 題型:實驗題

3.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示,(膠塞、導管可自由選用)

(1)寫出儀器名稱:①鐵架臺②分液漏斗③燒杯 ④酒精燈
(2)實驗室制取并收集氧氣時,應(yīng)選擇A 和E裝置相連接;制取并收集氫氣時,應(yīng)選擇B 和F裝置相連接.
(3)實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,應(yīng)用的試劑澄清的石灰水 檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁
(4)實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗,應(yīng)選擇B 和D裝置,實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其中原因是防止銅被氧化.

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.在實驗室里,鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是( 。
①Na易與O2反應(yīng)
②Na易與N2反應(yīng)
③Na易與H2O反應(yīng)
④Na的密度小于H2O
⑤Na不與煤油反應(yīng)
⑥煤油比鈉的密度小,鈉放入其中可與空氣隔絕.
A.①②③B.③④⑥C.①④⑤D.①③⑤⑥

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.從2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的為( 。
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
②物質(zhì)的量濃度為1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH.
A.①②B.①③C.③②D.②④

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中正確的為( 。
A.1 mol氫約含有阿伏伽德羅常數(shù)個氫
B.1 molCaCl2 含有1 molCl-
C.1 mol電子約含有  6.02×1023個電子
D.1 mol H2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O

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19.有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C:

(1)A的分子式為C9H10O3
(2)A制取B的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),A制取C的有機反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(3)A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為(或),A分子中一定共面的碳原子有8個.
(4)芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體,1mol D最多可以和3mol NaOH發(fā)生反應(yīng);D苯環(huán)上的一氯取代物只有一種且分子中沒有甲基.請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式(或)(任寫一種).

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科目: 來源: 題型:解答題

18.運用化學反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義.
(1)用CO可以合成甲醇.已知:
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1
(2)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示.
①p1小于p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$;
(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸.
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸.電解原理示意圖如圖2.請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

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科目: 來源: 題型:解答題

17.如圖所示是某些無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出).已知F是一種紅褐色沉淀;M、K是常見的金屬單質(zhì);B是一種有刺激性氣味的氣體;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀.

(1)已知鹽X不帶結(jié)晶水,則X的化學式為(NH42Fe(SO42
(2)若不考慮損失,G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I,反應(yīng)時G和D的物質(zhì)的量之比為4:3.
(3)足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.
(4)J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽.將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO2(填化學式).
(5)在0.02mol•L-1的X溶液中,各種離子的濃度由大到小的順序為c(SO42-)>((NH4+)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-).

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)離子方程式正確的是(  )
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式:2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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