5．下列各組離子，在指定條件下不能大量共存的是（　　）
①某無(wú)色透明的酸性溶液中：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
④加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
⑤c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：SO₃^2-、S^2-、K⁺、Na⁺
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-
⑦能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-．

A．

①③④⑥

B．

②③⑤⑦

C．

②⑤⑦

D．

②④⑤⑦

4．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	加碘鹽的溶液遇淀粉變藍(lán)
	B．	汽油和柴油均為石油分餾得到的產(chǎn)品
	C．	CaCO3可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
	D．	蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)溶于水均能形成膠體

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示，（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）

（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①鐵架臺(tái)②分液漏斗③燒杯 ④酒精燈
（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇A 和E裝置相連接；制取并收集氫氣時(shí)，應(yīng)選擇B 和F裝置相連接．
（3）實(shí)驗(yàn)室做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用的試劑澄清的石灰水 檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇B 和D裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其中原因是防止銅被氧化．

2．在實(shí)驗(yàn)室里，鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是（　　）
①Na易與O₂反應(yīng)
②Na易與N₂反應(yīng)
③Na易與H₂O反應(yīng)
④Na的密度小于H₂O
⑤Na不與煤油反應(yīng)
⑥煤油比鈉的密度小，鈉放入其中可與空氣隔絕．

A．

①②③

B．

③④⑥

C．

①④⑤

D．

①③⑤⑥

1．從2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的為（　　）
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
②物質(zhì)的量濃度為1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．

A．

①②

B．

①③

C．

③②

D．

②④

20．下列說(shuō)法中正確的為（　�。�

	A．	1 mol氫約含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫
	B．	1 molCaCl2 含有1 molCl-
	C．	1 mol電子約含有  6.02×1023個(gè)電子
	D．	1 mol H2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O

19．有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為C₉H₁₀O₃．
（2）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），A制取C的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（或），A分子中一定共面的碳原子有8個(gè)．
（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1mol D最多可以和3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；D苯環(huán)上的一氯取代物只有一種且分子中沒(méi)有甲基．請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或）（任寫(xiě)一種）．

18．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
（3）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

17．如圖所示是某些無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）．已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．
（2）若不考慮損失，G、D和H₂O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽．將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO₂（填化學(xué)式）．
（5）在0.02mol•L^-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞（（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞（（H⁺）＞（OH^-）．

16．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	B．	過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-