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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中不正確的是( 。
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素;
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;
③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子;
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素;
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù);
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)
⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑧核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同
⑨${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同.
A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥

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4.R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù);Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是( 。
A.原子半徑:R>QB.R和Q可形成離子化合物R2Q5
C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQD.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2

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3.下列敘述中正確的是( 。
A.金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高B.CCl4是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.第一電離能N<O

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2.表是元素周期表的一部分.

回答下列問題:
(1)元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族.
(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH3,其水溶液呈堿性.
(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,二者的離子半徑大小順序?yàn)镕->Al3+
(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為,該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3

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1.下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( 。
A.Na2O2B.CO2C.NaOHD.H2O2

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20.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( 。
A.原子半徑:X>Y>W(wǎng)>ZB.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)
C.原子最外層電子數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)D.原子的電子層數(shù):X=Y>W(wǎng)=Z

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19.在下列無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-D.OH-、Fe3+、Ca2+、Na+

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18.三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化.一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.下列判斷正確的是(  )
A.原子半徑:Z<Y<XB.非金屬性  Z>Y>X
C.化合物A易溶于水D.化合物B與C的混合物呈堿性

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17.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫
C.熔融的KNO3、酒精D.液態(tài)的醋酸、硫酸溶液

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16.下列變化需克服相同類型作用力的是(  )
A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鈉的溶解D.液溴和液汞的汽化

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同步練習(xí)冊(cè)答案