20．完成下列填空：
（1）中含有的官能團為羥基，醛基．

（2）中含有的官能團名稱是羰基（酮基），碳碳雙鍵，酯基．
（3）中的含氧官能團是醚鍵，羧基．

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	向  0.1  mol/L  CH3COOH  溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
	B．	將 CH3COONa 溶液從 25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	C．	向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{O}_{3}^{-}）}$＜1
	D．	向 AgCl、AgBr  的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變

18．在 700℃時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中 t₂＞t₁）．

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

下列說法中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)在 t1min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min）
	B．	到 t1min 時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)
	C．	溫度升至 800℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大

17．化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	A．	常溫下，反應(yīng) C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	合成氨反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快化學反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率
	C．	甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
	D．	氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高

16．在標準情況下，由C₂H₂和H₂組成的混合氣體體積為6.72L，質(zhì)量為3.0g，此混合氣體的C₂H₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1：2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為10g/mol，C和H原子的個數(shù)之比為1：3，混合氣體中H₂的質(zhì)量分數(shù)為13.3%（保留3位有效數(shù)字）．

15．一定溫度下，兩恒容容器中分別發(fā)生兩個反應(yīng)：①2X（g）+Y（g）?2Z（g）；②A（g）+B（g）?C（g）+D（g），以下說法中，能說明反應(yīng)①已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)、但不能說明反應(yīng)②已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	反應(yīng)容器中，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不再變化
	B．	反應(yīng)容器中，各物質(zhì)的量不隨時間變化
	C．	反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變
	D．	反應(yīng)容器中，氣體的密度不再改變

14．有一種鹽的溶解度曲線如圖，現(xiàn)有組成處于P點上的該溶液，下列說法錯誤的是（此鹽不含結(jié)晶水）（　�。�

	A．	50℃時，若該鹽溶液含A克溶質(zhì)，保持溫度不變，加入A/4 g溶質(zhì)，溶液必變成飽和溶液
	B．	50℃時，140g P點溶液最少需蒸發(fā)掉20g水才能形成飽和溶液
	C．	該溶液冷卻至0℃時，析出溶質(zhì)10 g
	D．	在保持溶質(zhì)及溶劑質(zhì)量不變的情況下，使P點溶液達到飽和需降溫20℃

13．請給下面的有機物命名3，3，4-三甲基-4-乙基己烷．
CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₂CH₃）₂CH₃．

12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后，溶液顏色變淺
	B．	合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取較低的溫度
	C．	用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
	D．	反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

11．如表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2-→O2
②	制氨氣	NH4Cl-→NH3
③	制氯氣	HCl-→Cl2

（1）上述實驗原理中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是②  （填編號），寫出實驗室常用的制取該氣體的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
（4）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是NH₃，該反應(yīng)的化學方程式為：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．
（5）制備8mol•L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L^-1的鹽酸來配制．①需要用量筒量取12mol•L^-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為ACFGH
A．100mL量筒
B．托盤天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．膠頭滴管
G．100mL燒杯
H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中不正確的是BC  （填寫字母）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．