10．標(biāo)準狀況下，將2.24LCO₂氣體通入150mL1.00mol•L^-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（CO₃^2-）與c（HCO₃^-）的比值為（不考慮CO₃^2-、HCO₃^-的水解）（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

1：3

9．某中學(xué)化學(xué)興趣小組在實驗室利用甲烷與氯氣反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，其設(shè)計的裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出CH₄與Cl₂生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（2）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體；
（3）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣；
（4）E裝置的作用是B D（填編號）；
A．收集氣體     B．防止倒吸      C．吸收氯氣     D．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AE（填編號）．
A．CH₃Cl      B．CH₂Cl₂      C．CHCl₃     D．CCl₄ E．CH₄．

8．某溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+及a值可能分別為（　�。�

離子	NO3-	SO42-	H+	Al3+	Mn+
濃度（mol•L-1）	3	4	2	2	a

A．

Ag+、1.5

B．

Mg2+、1.5

C．

Ba2+、1.5

D．

Fe3+、0.5

7．某有機物分子含有n個-CH₂-，m個-CH-，a個-CH₃，其余為-Cl，則-Cl的個數(shù)為 （　�。�

A．

2n+3m-a

B．

m+2-a

C．

n+m+a

D．

m+2n+2-a

6．（1）2L  1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，含 H原子4N_A個．
（2）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；若2.3g鈉投入足量水中，則生成NaOH 的物質(zhì)的量為0.1mol；所生成的H₂在標(biāo)準狀況下的體積為1.12L．
（3）標(biāo)準狀況下，36g H₂和O₂組成的混合氣體的體積是67.2L；求這種混合氣體中H₂和O₂的體積比2：1；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol．

5．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）MgCl₂MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；   （2）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；（3）NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；   （4）K₂CO₃K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-．

4．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是（　�。�

	X	Y	Z
A	非金屬單質(zhì)	非電解質(zhì)	純凈物
B	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	離子反應(yīng)
C	膠體	分散系	混合物
D	酸性氧化物	非金屬氧化物	氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向濃度均為0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
	B．	在含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)的FeCl2溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl2溶液
	C．	用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液
	D．	用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液

2．設(shè) N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1 mol NH3所含有的電子數(shù)為 17NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的原子數(shù)為 2NA
	C．	常溫常壓下，48g O3 所含的氧原子數(shù)為 3NA
	D．	1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+數(shù)為 NA

1．探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗中Na₂S₂O₃溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；實驗過程中其他條件相同，控制不同溫度，記錄出現(xiàn)沉淀的時間，從而證明溫度越高，反應(yīng)速率越快．