4．提純少量含碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體所需用的儀器是（　�。�
①試管；②泥三角；③蒸發(fā)皿；④試管夾；⑤坩堝；⑥玻璃棒；⑦石棉網(wǎng)；⑧坩堝鉗．

A．

①②④

B．

②⑤⑧

C．

③⑧⑥

D．

⑥⑦

3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為1NA
	B．	0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
	C．	28 g氮?dú)馑�含原子�?shù)為NA
	D．	NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為2：1

2．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，則該反應(yīng)不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自發(fā)進(jìn)行
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，你認(rèn)為選擇此壓強(qiáng)的理由是該壓強(qiáng)下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，3分鐘后，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（CO）=0.1mol•L ^-1．
①反應(yīng)初始3min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是bc（填字母）．
a．氫氣的濃度減少               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義．
（1）已知一定量的C單質(zhì)能在O₂（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：
寫出CO₂（g）與C（s）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂+2CO₂（g）△H＜0．一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖2所示曲線．
①下列關(guān)于上述反應(yīng)過(guò)程的敘述正確的是AD（填寫字母代號(hào)）．
A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變
B．及時(shí)除去二氧化碳，反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快
C．NO、CO、N₂、CO₂濃度均不再變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為75%，能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低溫度或加壓或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N₂（任寫一條）．
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表（單位省略）：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-11	1.7×10-5

①室溫條件下．用敞口容器加熱氨水一段時(shí)間，恢復(fù)至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前增大（填寫“增大”、“減小”或“不變”）．
②常溫下，測(cè)得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10^-5．

6．相對(duì)分子質(zhì)量小于300的某脂肪酸1.0g可與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，由此可推測(cè)該脂肪酸所形成的單甘油脂中所含碳原子數(shù)為（　�。�

A．

51

B．

54

C．

57

D．

60

5．用以下方法檢驗(yàn)或鑒別物質(zhì)：①用水鑒別NaOH和NaCl固體；②用稀鹽酸鑒別NaAlO₂和AlCl₃溶液；③用澄清石灰水鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液；④用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙區(qū)分NO₂和Br₂；⑤用AgNO₃溶液檢驗(yàn)Cl₂中是否混有HCl氣體；⑥用淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中是否含碘元素．其中能成功的有（　�。�

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

4．分子式為C₁₀H₁₄且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物有（　　）

A．

3種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

3．在1L氯化鈉溶液中，含有NaCl 5.85g，該溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，量取該溶液10mL，它的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；將取出的溶液稀釋至20mL，其物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，其中含溶質(zhì)0.0585g．

2．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸，密度為1.5g/mL，該硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.2mol/L．

1．3mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，含有3N_A個(gè)二氧化碳分子，其中含有3N_A個(gè)碳原子，含有6mol氧原子．