14．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是SO₄^2-，對(duì)應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完
②除去Mg²⁺的離子方程式是2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如圖：

過程Ⅳ除去的離子是NH₄⁺、I^-．

13．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑤名稱為Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④與元素⑤最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）元素①與⑦形成的化合物的電子式，
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺．

12．已知KMnO₄$\stackrel{△}{→}$K2MnO₄+MnO₂+O₂↑（未配平）；KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）；K₂MnO₄+HCl（濃）→KCl+MnO₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）；MnO₂+HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）．
取0.04molKMnO₄固體加熱一段時(shí)間后，收集到amolO₂，此時(shí)KMnO₄的分解率為x（分解率=$\frac{已分解的物質(zhì)的量}{總物質(zhì)的量}$），在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸并加熱充分反應(yīng)后，又收集到bmolCl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中．求：（寫出計(jì)算步驟）
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）a+b的最小值為0.08
（3）當(dāng)a+b=0.09mol時(shí)，0.04molKMnO₄固體加熱一段時(shí)間后所得殘留固體的質(zhì)量為．

11．為確定混合均勻的NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	I	II	III	IV
NaOH溶液的體積（mL）	50.0	50.0	50.0	50.0
樣品質(zhì)量（g）	3.44	m	17.2	21.5
NH3體積（L）	1.12	2.24	5.60	5.60

試計(jì)算：
（1）m=6.88g；c（NaOH）=5.00mol•L^-1．
（2）樣品中NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄物質(zhì)的量之比為1：2．

10．如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子雜化方式為sp³，屬于非極性 分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：HClO₄（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負(fù)性．
（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．

9．用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名：
①名稱2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷．
②名稱：2-甲基-3-乙基-1-戊烯．

③名稱：3，3-二甲基-2-丙基-1-戊烯．

8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v_正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（　　）

	A．	移走少量C		B．	擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)
	C．	縮小容積，增大壓強(qiáng)		D．	容積不變，充入“惰”氣

7．硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：往銅片中加入濃硝酸，回答下列問題：
（1）開始階段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：燒瓶?jī)?nèi)銅片溶解，溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，若通過分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時(shí)的離子方程式可表示為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。�=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molFeCl3跟沸水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數(shù)目為NA
	B．	電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅
	C．	6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

5．按要求回答問題：
（1）的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基-1，3-戊二烯．
（2）分子中有6個(gè)甲基且一溴代物只有1種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）①羥基（-OH）的電子式．
②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH（CH₃）COOHCH₃．
（4）含有乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃-CH₂-C（CH₂CH₃）=CH₂．