4．某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）研究鹽酸被MnO₂氧化．

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
I	常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II	將 I中混合物過濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
III	加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物	無明顯現(xiàn)象

①已知MnO₂呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO₂與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl═MnCl₄+2H₂O．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl₄═Cl₂↑+MnCl₂．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^-）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c（H⁺）、c（Cl^-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO₂氧化；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是MnO₂氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H⁺）變化的影響大于c（Cl^-）．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
�。甂閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是HCl的還原性與c（H⁺）無關(guān)；MnO₂的氧化性與c（H⁺）有關(guān)，c（H⁺）越大，MnO₂的氧化性越強(qiáng)．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H₂SO₄，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO₃，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO₂．

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
I	將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中	試紙先變藍(lán)，后褪色
II	將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中	試紙先變藍(lán)，后褪色
III	…	…

通過實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl₂，III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO₂中．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c（Cl^-）、c（H⁺）有關(guān)．

3．以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS₂）為原料，用Fe₂（SO₄）₃溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺?Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．
（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺體現(xiàn)氧化性．
（2）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示．負(fù)極的電極反應(yīng)式是CuFeS₂-4e^-═Fe²⁺+2S+Cu²⁺．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	操作	2小時(shí)后Cu2+浸出率/%
I	加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液	78.2
II	加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣	90.8
III	加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液	98.0

①對(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II，通入空氣，Cu²⁺浸出率提高的原因是通入O₂后，發(fā)生反應(yīng)4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，c（Fe²⁺）降低，c（Fe³⁺）升高，總反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)．
②由實(shí)驗(yàn) III推測(cè)，在浸取Cu²⁺過程中Ag⁺作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS₂+4Ag⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S
ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺═2Ag⁺+2Fe²⁺+S
為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol•L^-1 Ag₂SO₄溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，證明發(fā)生反應(yīng) i．
b．取少量Ag₂S粉末，加入pH=1的0.10mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii．
（4）用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：

①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應(yīng)式解釋原因是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是Fe²⁺在陽極失電子生成Fe³⁺：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，SO₄^2-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液再生．

2．全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)．中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N₅^-，N₅^-是制備全氮類物質(zhì)N₅⁺N₅^-的重要中間體．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	全氮類物質(zhì)屬于綠色能源		B．	每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子
	C．	每個(gè)N5-中含有35個(gè)電子		D．	N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵

1．景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品．下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

A	B	C	D
將銅絲壓扁，掰成圖案	將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪	高溫焙燒	酸洗去污

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示．

回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；原子的第一電離能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，A₂C中的“A-C-A”鍵角是D（填字母序號(hào)）．
A.180°                                    B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°      D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
（3）已知化合物G（BC）₅的G元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于分子晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）₃+13O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（4）化合物BCF₂的分子立體構(gòu)型為平面三角形，其中B原子的雜化軌道類型是sp²．寫出一個(gè)與BCF₂具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)NO₃^-或CO₃^2-等．
（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)E²⁺．若EC晶體的密度為dg•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm（列出計(jì)算式，不要求最終結(jié)果）．

19．圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO（NH₂）₂】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	N為正極，鐵電極應(yīng)與Y相連接
	B．	M電極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	C．	當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g
	D．	H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

18．甲醇是重要的化工原料和燃料．將CO₂與含少量CO的H₂混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1是在兩種投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]分別為1：4和1：6時(shí)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
	B．	圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%
	C．	圖2中電極M上發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	圖2中電極N的反應(yīng)式：H2O2+2e-+6H+=2H2O

17．向20.0gCu 和Cu₂S的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成S單質(zhì)、Cu（NO₃）₂和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO．過濾后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金屬離子完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	Cu與Cu2S的物質(zhì)的量之比為10：1
	B．	硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
	C．	Cu（OH）2沉淀質(zhì)量為29.4g
	D．	Cu、CuS與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol

16．NaHSO₄和NaHCO₃是常見的酸式鹽．請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列問題：
（1）NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．室溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（3）室溫下，若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室溫下，用NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）將NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液等體積混合，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，其主要原因是：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-（用離子方程式表示）．

15．分別稱取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固體混合物兩份．
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH₄）₂SO₄]：n（NH₄Cl）為1：2．
（2）另一份固體混合物中NH₄⁺與Ba（OH）₂溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（Cl^-=0.1mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．