7．下列過程放出熱量的是（　�。�

A．

冰的融化

B．

水的分解

C．

硝酸銨溶于水

D．

濃硫酸稀釋

6．如圖所示可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
	B．	反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)Q=E1-E2
	C．	a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
	D．	a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋，下列變化敘述錯誤的是（　�。�

	A．	溶液的 pH 逐漸增大		B．	溶液中的 c（OH-）逐漸減小
	C．	醋酸的電離程度逐漸增大		D．	溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

4．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	丙烯所有原子均在同一平面上
	B．	利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
	C．	乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)
	D．	分子式為C8H10的某芳香烴的一氯代物可能只有一種

3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素可形成簡單離子X^2-、Y⁺、Z³⁺、M^2-，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	工業(yè)上常采用電解法冶煉Z單質(zhì)
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＞H2M
	C．	離子半徑由大到�。篗2-＞Y+＞Z3+＞X2-
	D．	X、Y形成的化合物中陽離子、陰離子個數(shù)比一定是2：1

2．對下列實驗裝置設(shè)計和敘述正確的是（　�。�

A	B	C	D
液體分層， 下層呈無色	判斷非金屬性： Cl＞C＞Si	燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解	探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
	B．	Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
	C．	X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種
	D．	W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z

20．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相對位置如表所示，其中Z元素是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，下列說法正確的是（　�。�

X		Y	Z
W		Q	M

	A．	對應(yīng)氫化物的沸點Y＞Q是因為Y的非金屬性比Q強
	B．	XM4的比例模型為    其二氫取代物有兩種
	C．	W的氧化物，常溫下可以和Z、M的氫化物反應(yīng)
	D．	Z的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來

19．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體
	B．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	通過乙烯的取代反應(yīng)可制得氯乙烷
	D．	乙醇、乙酸均能與NaOH 溶液反應(yīng)

18．現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H₂S是一種重要的工業(yè)資源．請回答：
（1）用過量的NaOH吸收H₂S，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：H₂S+2OH^-=S ^2-+2H₂O．硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：S ^2-+H₂O?HS^-+OH^-．己知：25℃時，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-12，計算此溫度時1mol/LNa₂S溶液的pH=12．（結(jié)果取整數(shù)）
（2）用電解法處理Na₂S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環(huán)節(jié)．實驗裝置如圖：
已知陽極的反應(yīng)為xS^2--2（x-1）e^-=S_x^2-，則陰極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移nmole^-時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為11.2 n L．
（3）H₂S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體．反應(yīng)原理為：
①COS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42KJ/mol
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如表所示．

分子	COS	H2	H2O	CO	H2S	CO2
能量/KJ/mol	1323	436	926	X	678	1606

計算表中x=1074．
（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS（g），2molH₂（g）和2molH₂O（g），進(jìn)行（3）中所述兩個反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因為反應(yīng)①吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大．平衡體系中COS的物質(zhì)的量為1.6mol時，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%，則H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為5%，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為0.30（保留兩位有效數(shù)字）．