11．下列實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	解釋或結(jié)論
A	向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
B	將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色	Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
C	用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH	一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
D	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液	除去溶液中的乙酸和乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．聚苯乙烯塑科在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制�。�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	苯乙烯分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵		B．	苯乙烯分子式為C8H10
	C．	乙苯有三種同分異構(gòu)體		D．	乙苯能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在25℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA
	B．	常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
	D．	1molP4和1molCH4中含有的共價(jià)健數(shù)均為4NA

8．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

	A．	用所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
	B．	用所示裝置制取金屬錳
	C．	用所示裝置制取干燥的O2
	D．	用所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)	二氧化硅屬于兩性氧化物
B	SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑	酸性：H2SiO3＞H2CO3
C	向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解	氫氧化鋁可溶于強(qiáng)堿
D	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁的熔點(diǎn)髙

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．重水（${\;}_{1}^{2}$H₂O）是重要的核工業(yè)原料，關(guān)于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	通過(guò)化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)${\;}_{1}^{2}$H與${\;}_{1}^{1}$H的相互轉(zhuǎn)化
	B．	${\;}_{1}^{2}$H與${\;}_{1}^{1}$H的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同
	C．	${\;}_{1}^{2}$H與${\;}_{1}^{1}$H核外電子數(shù)和中子數(shù)均為1
	D．	${\;}_{1}^{2}$H與H2互為同素異形體

5．（1）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ．mol^-1．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（3）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為
VO₂⁺+2H⁺+V²⁺$?_{充電}^{放電}$V³⁺+VO²⁺+H₂O．則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．
用此電池電解1L 1mol•L^-1的CuSO₄溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol 電子時(shí)，溶液的pH=1（不考慮溶液體積的變化）．
（4）常溫下，如果取0.1mol．L^-1HA溶液與0.1mol．L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c（H⁺）＞（填＜、＞、=）0.1mol•L^-1NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）．
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的PH＞7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)閏＞a＞b＞d．（填序號(hào)）
a．NH₄HCO₃          b．NH₄A          c．（NH₄）₂CO₃         d．NH₄Cl．

4．鎳氫電池已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型．該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M，其中M表示儲(chǔ)氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O
	B．	放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化
	C．	充電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	D．	電池電解液可用KOH溶液，充電過(guò)程中KOH濃度減小

3．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH₃催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物總能量．
②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N₂（g）生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6mol．
③該反應(yīng)中，還原劑為NH₃（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
則CH₄（g）將NO（g）還原為N₂（g）的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
（3）還可利用ClO₂ 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過(guò)程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO₃物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，反應(yīng)中若生成22.4L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO₂135g．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，工作時(shí)電流方向?yàn)閎→a（用a、b和箭頭表示）．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H₂和O₂的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．

2．下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)酒后駕車
	B．	高純硅可以將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
	C．	化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
	D．	工業(yè)上Cl2用與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉