1．下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是（　　）

	A．	鋅粒和稀硫酸反應
	B．	灼熱的木炭與CO2反應
	C．	甲烷在空氣中燃燒的反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

20．下列元素位于d區(qū)的是（　　）

A．

C

B．

Ca

C．

Cr

D．

Ga

19．新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O₂．請設計實驗證明有O₂生成將盛滿氯水的無色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，有無色氣體生成，將瓶子倒轉過來，用帶火星的木條插入瓶口檢驗氣體，若木條復燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不
一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設計實驗，得出正確結論．

提出問題	收集資料	提出假設	驗證假設	得出結論
氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？	①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性	①氯氣使布條褪色 ②鹽酸使布條褪色 ③次氯酸使布條褪色 ④H2O使布條褪色	實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色； 實驗②：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 實驗③：把紅色布條伸入氯水中，紅色布條褪色 實驗④：把紅色布條放在水里，布條不褪色．	結論： 次氯酸使布條褪色

（3）已知室溫下，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ Ka₁（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺Ka₂（H₂CO₃）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-Ka（HClO）=2.95×10^-8
HCN?H⁺+CN^-Ka（HCN）=5×10^-10
①少量CO₂通入NaCN溶液中的化學方程式CO₂+H₂O+NaCN=HCN+NaHCO₃少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
②室溫下等濃度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO₃溶液的pH從大到小的順序是a＞b＞c；
③室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為11．

18．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池．放電時電池的總反應為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+C₆（x＜1）．下列關于該電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移
	B．	放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6
	C．	充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xg
	D．	放電時，正極上鋰元素的化合價沒有改變

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質分離出來
	B．	有機玻璃、聚酯纖維（滌綸）均由加聚反應生成
	C．	地溝油制得的生物柴油和裂化汽油都是烴
	D．	乙烯與氧氣生成環(huán)氧乙烷原子利用率為100%

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
	B．	沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
	C．	理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物的比率
	D．	Na與H2O的反應是熵減的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

15．按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�

	A．	鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3＞只閉合K1＞都斷開＞只閉合K2
	B．	只閉合K3，正極的電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
	C．	先只閉合K1，一段時間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升
	D．	只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降

14．應用下列實驗裝置進行實驗，能達到目的是（　�。�

A	B	C	D
測中和熱	向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，在加熱到出現(xiàn)紅褐色沉淀，即制得Fe（OH）3膠體	實驗室原油蒸餾	吸收CO2中的HCl雜質

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將8.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為5.5mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過20mL．
（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂ONaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O
已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
①如果H₂O₂用量不足，會導致甲醛含量的測定結果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為HCHO未被完全氧化：如果H₂O₂過量，會導致甲醛含量的測定結果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為部分HCOOH被氧化．
②用酚酞試液作指示劑，滴定時終點的顏色變化是：溶液由無色變?yōu)榧t色．
③如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL．

12．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H₂的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池總反應為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2
	B．	放電時，甲電極為負極，OH-移向乙電極
	C．	放電時，乙電極反應為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	D．	充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連