11．1934年，科學家首先從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)--吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是（　　）

	A．	吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2
	B．	吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種（不考慮立體異構(gòu)）
	C．	吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應
	D．	1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5 mol H2

10．下列反應屬于置換反應的是（　　）

	A．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2		D．	NaOH+HCl═NaCl+H2O

9．同溫同壓下，將四個容積相同的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃、②NO₂、③混有空氣的NH₃、④混有空氣的NO₂進行噴泉實驗．最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散）大小關(guān)系是（　　）

A．

①＞②＞③＞④

B．

①=②=③=④

C．

①=②=③＞④

D．

④＞①=②=③

8．利用CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0KJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0KJ•mol^-1
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0KJ•mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=247KJ•mol^-1．

7．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥
	B．	牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用相同
	C．	自來水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明礬凈水
	D．	用石灰水或Na2SiO3溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界．請回答下列問題：
（1）以CO₂與NH₃為原料可合成尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.47KJ•mol^-1
②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49KJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+88.0KJ•mol^-1
寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式2NH₃（g）+CO₂=CO（NH₂）（s）+H₂O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO₂主要以四種無機碳形式存在，即：CO₂、H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

（3）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水中達到平衡時，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO₂+H₂O?H₂CO₃   K=1.8×10^-3
②H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-   K_a1=4.3×10^-7，
③HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-    K_a2=5.6×10^-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則溶液中c（CO₂）=1.3×10^-7mol/L mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V（CO₂）隨V（鹽酸） 變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），湖水中無機碳的濃度為0.2mol/L．
（5）用CO₂和天然氣可以制備CO和H₂，CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH₄與CO₂，在一定條件下反應，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖3所示，則壓強P₁＜P₂（填“＞”或“＜”）．若P₂=3MPa，則T°C時該反應的平衡常數(shù) K_p=4MPa²
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

5．電離平衡是溶液化學中的重要內(nèi)容，某化學興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實驗一：氫氧化鈉標準溶液的配制．
現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標準溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250毫升容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標準溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側(cè)定的結(jié)果偏高（填“高”、“低”、“不影響”）
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)．設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表一中．
表一：

待測物理量	測定方法
①乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度	量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度	取適最乙酸溶液于燒杯中，用pH計或精密pH試紙測定溶液pH．

③上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數(shù)為1×10^-5．
（3）實驗三：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設(shè)計實驗方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：

編號	酸的種類	酸的濃度（mol/L）	酸的體積/mL	鎂條質(zhì)量/g
l	乙酸	0.5	17.0	2.0
2	鹽酸	0.5	17.0	c

②實驗步驟：

a）圖1的裝置中，在添加藥品之前必須檢查裝置的氣密性；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H₂的體積；
c）將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖（圖2）．
③寫出鎂與乙酸溶液反應的離子方程式：Mg+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
④描述0～5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減�。�

4．A是中學化學中常見的單質(zhì)，B、C為化合物．它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件省略）．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	A可能是金屬，也可能是非金屬		B．	A、B、C含有一種相同的元素
	C．	B、C的水溶液一定都呈堿性		D．	反應①②不一定都是氧化還原反應

3．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料．它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�

	A．	D的單質(zhì)起火燃燒時可用z作滅火劑		B．	元素的非金屬性：C＞A＞B
	C．	B、C與A形成化合物的沸點：C＞B		D．	原子半徑：D＞B＞C＞A

2．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	操   作	現(xiàn)  象	解釋或結(jié)論
A	在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體	溶液顏色變淺	增大Cl-濃度，平衡逆向移動
B	將氯化鋁溶液蒸干	析出白色固體	白色固體是氯化鋁
C	向某溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+
D	石蕊試液中通入氯氣	溶液先變紅后紅色褪去	氯氣與水反應產(chǎn)生了酸和漂白性物質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D